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1，氧化还原电位 电极电势 的区别

在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。

氧化还原电位 电极电势 的区别

2，如何利用电极电位来写氧化还原反应式

电极电位大的作正极,小的作负极,取转移电子最小公倍数,正极方程式减去负极即可
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如何利用电极电位来写氧化还原反应式

3，为什么氧化还原滴定用铂电极作指示电极

铂的性质极其稳定，不易氧化。在原电池中铂也因为性质稳定，不易被氧化而常常被作为金属阳极。
氧化还原反应滴定的过程中，溶液的电极电位会发生变化，到滴定终点附近，电位的变化幅度很大，所以可以用铂电极测量电位的方法来指示滴定终点

为什么氧化还原滴定用铂电极作指示电极

4，电源两极的氧化还原反应是怎么回事

在高中阶段来说，原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原化反应。
总反应是氧化还原反应 而正极得电子发生还原反应 相反的负极发生氧化反应 从而可以看出那句话是错的
电源是利用两个电极之间金属活泼性的不同，表现出得失电子【负极反应失去电子（氧化反应），正极反应得到电子（还原反应）。】从而形成电流。

5，为什么氧化还原反应可以用铂电极做指示电极

在氧化还原滴定中，Fe2+ 在阳极发生氧化反应，失去电子，电子通过电极和导线传递到阴极，Cr2O72- 在正极得到电子被还原，发生还原反应，所以产生了电流。在这个过程中铂电极并不参与任何化学反应。铂的性质极其稳定，不易被氧化，所以用它作指示电极。大部分氧化还原滴定都可以用铂作电极，观察颜色变化，从而得出结论希望采纳~谢谢
氧化还原反应滴定的过程中，溶液的电极电位会发生变化，到滴定终点附近，电位的变化幅度很大，所以可以用铂电极测量电位的方法来指示滴定终点
而且铂还有催化作用

6，氧化还原点对标准电极电势怎样比较大小

E?值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。E?值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。扩展资料：无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离）的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。在反应物中：失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。参考资料来源：搜狗百科——氧化还原
只与银离子浓度有关，所以氯化银溶解度大，它的电极电势大
E?值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂.E?值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂.
E?值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子,是愈强的还原剂,对应的氧化型物质则愈难得到电子,是愈弱的氧化剂.E?值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子,是较强的氧化剂,对应的还原型物质则愈难失去电子,是愈弱的还原剂.请参考常见氧化还原电对的标准电极电势 http://wenku.baidu.com/link?url=fVEbwT2Dl2GIYZsDhjWt4_RnLZQvgzd3IO7nhuLMaNSvkScP8...
请参考常见氧化还原电对的标准电极电势http://wenku.baidu.com/link?url=fVEbwT2Dl2GIYZsDhjWt4_RnLZQvgzd3IO7nhuLMaNSvkScP89SzuT4AETwG9LqjL_caj2wb5W54NOvQgtAa8jzH1_HnmCmQMbRrgwMNtXa

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