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1，氢氧化铈与盐酸反应的化学方程式属于哪一反应基本

复分解反应，中和反应属于复分解反应基本类型。它的化学反应方程式是Ce（OH）3+3HCl=3H2O+CeCl3Ce（OH）4为氢氧化高铈反应为Ce（OH）4+4HCl=4H2O+CeCl4

氢氧化铈与盐酸反应的化学方程式属于哪一反应基本

2，无水CeCl3可用加热CeCl3 6H20 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备

我怀疑此方法的可行性（难以得到高纯的CeCl3)：1、CeCl3.6H2O的脱水温度估计在200~300度之间；如果没有抑制水解，那产物不会是CeCl3： CeCl3.6H2O = CeOCl + 2HCl + 5H2O2、NH4Cl的分解温度估计在300~350度之间： NH4Cl = NH3 + HCl3、原用意是利用NH4Cl分解产生的HCl来抑制CeCl3.6H2O的水解；4、但在NH4Cl分解产生HCl之前，CeCl3.6H2O的水解已经发生了。

无水CeCl3可用加热CeCl3 6H20 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备

3，1铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl 3 易发生

（1）氯化铵固体不稳定，在加热条件下易分解生成氯化氢，氯化铈为强酸弱碱盐，氯化铈水解而使其溶液呈酸性，氯化氢能抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl 3 水解，故答案为：分解出HCl气体，抑制CeCl 3 水解；（2）硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是Na + ＞S 2- ＞OH - ＞HS - ＞H + ，硫化铜不溶于水和酸，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，导致溶液酸性增强，则pH减小，故答案为：Na + ＞S 2- ＞OH - ＞HS - ＞H + ；减小；（3）硫酸铝为强酸弱碱盐，碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，二者能发生双水解而生成二氧化碳，离子方程式为：Al 3+ +3HCO 3 - ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑，故答案为：Al 3+ +3HCO 3 - ═Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑．
任务占坑

1铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl 3 易发生

4，无水氯化铈有哪些用途物理指标是多少

铈(III)氯化物 能使用作为出发点为其他的准备 铈 盐例如 路易斯酸铈(III) trifluoromethanesulfonate，使用为 Friedel工艺 酰化产物。 它也使用自己作为a 路易斯酸例如作为催化剂 Friedel工艺 烷化 反应。[10]Luche减少[11] 阿尔法， beta不饱和的羰基化合物成为了一个普遍的方法 有机综合CeCl的地方3.6H2O使用与一道 钠氢硼化物. 例如 香芹酮 给只allylic 酒精 1 并且无 饱和 酒精 2. 没有CeCl3混合物 1 并且 2 被形成。另一个重要用途 有机综合 为 烷化 酮 哪些将否则形成 enolates 如果简单 有机锂试剂 或 Grignard试剂 是将使用。 例如，化合物 3 将期望简单地形成enolate，不用CeCl3 是存在，但在CeCl面前3 光滑 烷化 发生[5]:它报告[5] 那 organolithiums 比更加有效地工作在这反应 Grignard试剂.无水CeCl的准备3单独含水物的简单的迅速热化也许导致少量 加水分解[1]. 无水CeCl的一个有用的形式3 如果逐渐保重对热heptahydrate对140 °C在许多小时在真空之下，能准备[4]， [5]， [9]. 这可能或不可能包含小的CeOCl从 加水分解)，但它是适当的为使用与 有机锂 并且 Grignard试剂. 纯净 无水 CeCl3 可以由含水物的失水做二者之一通过慢加热对400 °C以4-6个等值 卤砂 在高真空之下[1]， [6]， [12]或者通过加热以剩余 亚硫酰氯 三个小时[1],[7]. 无水 卤化物 可以二者择一地准备从 铈 金属和 氯化氢[8]. 它由高温度升华通常净化在高真空之下供应商兰卡斯特 GFS
简单介绍 氯化铈:形状:无色粒状结晶，易溶于水和醇，在潮湿空气中易潮解。 用途：电镀、三元催化剂， 汽灯纱罩添加剂，硬质合金难熔金属等其它工业。连云港市丽港稀土实业有限公司

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