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1，电化学反应的实质是什么

由于两个反应物的电极电势不同，而发生的电子转移的反应。

电化学反应的实质是什么

2，化学有关电化反应的

当外电路上通过0.2ml电子？应该是mol吧2H+ + 2e- ========H2↑2mol 2mol 1mol0.2mol 0.2mol 0.1mol1）0.1mol*22.4L/mol=2.24L2）0.2mol/0.1L=2mol/L
这个还要看化合价的变化

化学有关电化反应的

3，电化学反应

电化学反应是指在电极和溶液界面上进行电能与化学能之间的转变反应。化学能→电能：自发进行电能→化学能：强制过程，如电解合成工业、电解冶炼、加工和电化学表面处理等。氯碱工业和电冶炼工业是电化学生产过程中规模巨大的典型代表。 - -Shun.- -
电化学是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电化学反应必定是氧化还原反应，存在电子转移，才能将该反应中的化学能转化成电能。有电子的转移或偏向是电化学的本质。电化学反应中有原电池与电解池自发的氧化还原反应理论上都可制成原电池，电解池是在外加电源条件下发生，不要求自发。 化学反应包括电化学反应，不要求一定有电子的转移或偏向，比如复分解反应

电化学反应

4，啥是电化学反应

原电池和电解池发生的反应就是电化学反应，形成原电池和电解就是电化学反应。原电池如Zn、Cu与稀硫酸组成的原电池。Zn+2H+=Zn2+ +H2↑电解池如电解饱和食盐水。2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
电化学就是研究原电池和电解池的化学。
属于电化学范畴的化学反应。电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。
简单的来说，就是依据原电池原理而进行的反应
在电解质溶液中进行，有闭合回路，有金属性不同的两个电极

5，电化学反应是什么

属于电化学范畴的化学反应。 电化学是边缘学科，是多领域的跨学科。对“电化学”，古老的定义认为它是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。以后Bockris下了定义，认为是“研究带电界面上所发生现象的科学”。当代电化学领域已经比Bockris定义的范围又拓宽了许多。实际上还有学者认为电化学领域更宽。如日本的学者小泽昭弥则认为，电化学涵盖了电子、离子和量子的流动现象的所有领域，它横跨了理学和工学两大方面，从而可将光化学、磁学、电子学等收入版图之中。若从宏观和微观两个角度来理解的话，可以认为,宏观电化学是研究电子、离子和量子的流动现象的科学。微观电化学还可以有广义的和狭义之分，广义的微观电化学是“研究物质的带电界面上所发生现象的科学”，而狭义的微观电化学则是“研究物质的化学性质或化学反应与电的关系的科学”。
将洁净的金属片fe.zn.a.b分别与cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数右（金属fe,电子流动方向fe流向cu，电压+0.78；zn, zn流向cu,+1.10; 金属a，cu流动a,-0.15;金属b， b流动cu，+0.3）根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数（大）（填“大，小”）zn.a.b三种金属元素活动性由强到弱的顺序是（zn>b>a）（2）cu与a组成的原电池，（a）为负极，此电极反应式为（不好打a应该是银）（3）a.b形成合金，露置在潮湿空气中（）先被腐蚀。（为什么？）b，因为潮湿空气可以当成是电解溶液，a b之间存在一个电化学反应，金属活动性更强的b 更容易腐蚀。

6，电化学反应的过程和基本原理是什么

电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。
阳极: cu + c l==== cuc l + c l- cuc l + e -=== cucl2+ e 阴极: o 2 + 4e + 2h 2o 4oh -
我也是转的别人的电化学腐蚀是指金属或合金接触到电解质溶液发生原电池反应，比较活泼的金属被氧化而有电流伴生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。[电化腐蚀的原理] 以钢铁在空气中生锈为例，钢铁在潮湿空气里，其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，水里H+增多H2O+CO2H2CO3H++HCO3-这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜，它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极，碳为正极，发生原电池反应：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H 2H=H2↑随着H+浓度的降低，水的电离平衡向右移，OH-浓度逐渐增大，则OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。上述这种腐蚀过程中有氢气放出，叫做析氢腐蚀。析氢腐蚀是在较强的酸性介质中发生的，如果钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀，叫做吸氧腐蚀。实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀。
将洁净的金属片Fe.Zn.A.B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数右（金属Fe,电子流动方向Fe流向Cu，电压+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1.10; 金属A，Cu流动A,-0.15;金属B， B流动Cu，+0.3）

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