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1，什么是电解池

电解池是将电能转化为化学能的装置。形成条件1.两电极接直流电源2.两电极插入电解质溶液3.形成闭合回路

什么是电解池

2，什么是电解池

电解池是将电能转化为化学能的装置。在两极上有新物质生成。
电解池- 概述直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池

什么是电解池

3，什么是电解池啊

电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）　　而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池- 概述直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池

什么是电解池啊

4，什么是电解池

电能变成化学能
与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。 电解质溶液的导电过程就是它的电解过程，这一过程能够进行的前提是溶液中有自由移动的离子，也就是说，先电离，在外加直流电源的条件下，才能发生电解。 在电解中我们经常使用的电极有两种，一种是惰性电极，就是电极本身不参加化学变化，如石墨、铂电极等。还有另外一种是金属做电极，它们在电解中本身发生了化学变化， 电解池的构成条件 (1)直流电源。 (2)两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极,与电源的负极相连的电极叫做阴极。 (3)电解质溶液或熔融态电解质。
电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水.
不知道!
电解池就是外加电源给溶液通电的,电镀就用这个

5，什么叫做电解池

接电源 用于电解 电解池中的电解质用的 或是 提纯金属时 用的化学实验
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。 电解原理 （1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ （2）电解过程中的能量转化 电能转化为化学能 （3）发生电解反应的条件 ①与电源相连的两个电极； ②电解质溶液（或熔化的电解质）； ③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。 （4）电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu （5）意义 使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
含有不同正负电子，的电解溶液！通电以后就叫电解池

6，什么叫电解池

电解池 　　直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。 　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。 　　正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应； 　　负离子移向阳极，在阳极上给出电子发生氧化反应。 　　电流流向：正极--阳极--电解质溶液(或熔融液)--阴极--负极。 　　电子流向：负极--阴极--电解质溶液(或熔融液)--阳极--正极。 　　在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。 　　常用电解电极反应方程式 　　1．电解CuCl2溶液 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu 　　2．电解精炼铜 　　阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：无 　　3．电镀铜 　　阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：无 　　4．电解饱和食盐水 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH- 　　5．电解HCl溶液 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 　　总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑ 　　6．电解NaOH溶液 　　阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　7．电解H2SO4溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4H+ +4e- == 2H2↑ 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　8．电解KNO3溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　9．电解CuSO4溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 　　总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 　　10．电解AgNO3溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 　　总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反映的装置。
简单的装置 ： 可以是烧杯然后在食盐水溶液中分别插入阴、阳电极 就成了电解池 电解池定义：就是借助于电流引起氧化还原反应的装置，即 将电能转变为化学能的装置。 比如要电解 饱和食盐水 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
电解池 　　直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。 　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。 　　正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应； 　　负离子移向阳极，在阳极上给出电子发生氧化反应。 　　电流流向：正极--阳极--电解质溶液(或熔融液)--阴极--负极。 　　电子流向：负极--阴极--电解质溶液(或熔融液)--阳极--正极。 　　在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。 　　常用电解电极反应方程式 　　1．电解CuCl2溶液 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu 　　2．电解精炼铜 　　阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：无 　　3．电镀铜 　　阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 　　阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 　　总反应式：无 　　4．电解饱和食盐水 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 　　总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH- 　　5．电解HCl溶液 　　阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 　　阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 　　总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑ 　　6．电解NaOH溶液 　　阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　7．电解H2SO4溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4H+ +4e- == 2H2↑ 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　8．电解KNO3溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 　　总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑ 　　9．电解CuSO4溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 　　总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 　　10．电解AgNO3溶液 　　阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 　　阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 　　总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 参考资料： http://baike.baidu.com/view/576628.htm
直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。 　　借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。

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