电子离域，电子离域为什么稳定为什么定域不稳定

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1，电子离域为什么稳定为什么定域不稳定
2，什么是离域派键
3，电子离域化和电子云的一点问题
4，离域分子轨道与定域分子轨道的区别
5，如何理解分子轨道
6，什么是诱导效应和共轭效应

1，电子离域为什么稳定为什么定域不稳定

能量越低越稳定，所以电子离域以后，电子在一起排斥的能量降低，就变得更稳定了维基百科上说：一是由于电子的活动范围扩大，相应的平均动能变小。二是和小π键相比，生成离域π键时，π电子在原子两侧同时受两个核吸引，平均势能下降。因此总能量降低。

电子离域为什么稳定为什么定域不稳定

2，什么是离域派键

又名大π键 1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。 2.形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。是3个或3个以上原子形成的π键通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式：苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的

什么是离域派键

3，电子离域化和电子云的一点问题

　1，3-丁二烯的四个碳原子都是sp2杂化，分子中所有的σ键都在同一个平面上，四个碳原子上四个未杂化的pz轨道垂直于该平面，并相互平行重叠。 C1-C2及C3-C4形成两个π键，C2-C3之间的p轨道也可发生重叠，实际上四个p电子的运动范围已经扩展到四个碳原子的周围，现象称为π电子的离域，这种π电子的离域化体系又称为共轭体系。描述核外电子运动时，只能依据统计原理指出它在核外某空间某处出现机会的多少------电子云电子在核外空间一定范围内的出现，就好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以形象地称为“电子云”。原子之间成键，是轨道的相互作用，而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道。其中成键轨道能量低，很稳定；反键轨道能量高，不稳定。除了形成西格马键和派键之外，还有对应的西格马反键和派反键。在西格马键和派键没有填充满的时候，电子云密度越大越好；当西格马键和派键填满之后，开始填充西格马反键和派反键,此时就是电子云密度越大，越不稳定了。

电子的“域”，本质上是电子原来所属的轨道，当形成大π键的时候，大π键上所有的电子都不固定在原来的原子核周围，而是在大π键所处的整个电子云中流动。就比如说苯，每个碳原子本来带的p电子通过生成大π键，可以在六个碳原子周围运动。剩下两个问题不甚了解了……

你这是学习的物理哪一本？

电子离域化和电子云的一点问题

4，离域分子轨道与定域分子轨道的区别

离域分子轨道，分子轨道中的电子并不定域在分子中的两个原子间，而是在几个原子间离域运动。可用于讨论分子的激发态，电离能以及分子的光谱性质。理论分析结果与实验数据符合。离域键描述单个电子在整个分子内运动的行为，定域键描述所有价电子在该定域内的平均行为。对单电子的运动要用离域轨道来描述，将被占离域分子轨道进行适当的组合，就得定域分子轨道。所以由单电子行为所确定的分子性质用离域分子轨道解释，与整个分子所有电子运动有关的分子性质，两者的结果是一样的，但定域分子轨道解释更简单。可以去看结构化学的书。

离域分子轨道对解释由单个电子行为所确定的分子性质，如电子光谱、电离能等很适用。定域轨道模型直观明确、易于和分子几何构型相联系。凡是与整个分子所有电子运动有关的分子性质，如偶极矩、电荷密度、键能等，离域和定域两种分子轨道模型的结果是一样的。

顾名思义，前者认为所有电子被整个分子共享，电子离域在分子中，分子中所有参与成键的轨道简并为分子轨道，电子填充在里面，而后者是电子隶属于某一个分子，相互之间通过共用电子对相连成为分子

离域键描述单个电子在整个分子中的行为。定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为。或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为，而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动。对单个电子的运动还要用离域轨道来描述。

5，如何理解分子轨道

请认真看吧，并没有深层的解释，相信你可以看懂的：原子的电子层按照能量由低到高可分为k、l、m、n、o、p、q…能层，而这些能层之中又包含一些能量有差别的亚层(s、p、d、f…)，亚层包含的原子轨道(“原子轨道函数”简称“原子轨道”，与传统意义上的“轨道”含义完全不同)在化学反应中起到了参与形成化学键的重要作用，最外能层的电子所在的原子轨道，在化学反应中参与形成化学键(简称“成键”)，为了使这些轨道拥有最强的成键能力，这些轨道会在与其它原子成键的过程中重新分配能量，即所有轨道均匀混合在一起，又平均分配成与原先轨道数目相同的轨道，这样的轨道就叫做杂化轨道，杂化轨道具有最强的成键能力，在参与成键后，放出的能量足以补偿杂化时所吸收的能量，使得化合物分子总体的能量降低，达到最为稳定的状态。

分子轨道理论：现代共价键理论之一

1.关于分子轨道的本质：形成分子以后波函数的精确形态是很难解出来的，所以要用各种简单的数学形式去近似它。当使用原子轨道的线性组合作为近似波函数地方法，就是分子轨道方法。2.关于sp混杂基本上常考的是C2，N2等，造成了s轨道能量更低，p轨道更高，结果是让西格玛成键轨道高于π城建轨道。3.对于分子轨道理论上适合于任何的共价键，对于离子键，可以近似为能差很大的共价键。对于多原子分子，将周围原子轨道按照对称性原理组合以后再与中心原子作用。补充1.对称性原理可以粗略近似地理解为波函数正号与正号重叠，负号与负号重叠，本质的解释需要用到矩阵。2.分子轨道命名基本上是从低到高，同种轨道编号从小到大。有sp混杂或者异核时，不标明轨道是由什么原子轨道重叠成的，也不区分成键反键。3.对于同核双原子分子，O2的每个π成键有2个电子，π反键有1个电子，加起来就是π2-3

6，什么是诱导效应和共轭效应

1、在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。由极性键所表现出的诱导效应称做静态诱导效应，而在化学反应过程中由于外电场（如试剂、溶剂）的影响所产生的极化键所表现出的诱导效应称做动态诱导效应。2、共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-OH，-R。扩展资料：一、共轭效应的强弱判断1、原子电负性的影响。原子电负性越大，吸电子能力越强，从而给电子的共轭效应越弱。2、不饱和度的影响体系的不饱和度越大，共轭体系越大，从而共轭效应也越大。3、取代基所带电荷的影响。负电荷越多，给电子的共轭效应越强；正电荷越多，吸电子的共轭效应越强；通常负电荷给电子的共轭效应大于中性分子。4、原子能级差异的影响。原子能级差异越小，共轭效应越强。二、取代基的诱导效应的强弱规律1、同族元素中，原子序数越大，吸电子诱导效应越弱；同周期元素中，原子序数越大，吸电子诱导效应越强。2、基团不饱和程度越大，吸电子诱导效应越强。这是由于各杂化态中s轨道成分不同而引起的，s成分越高，吸电子能力越强。3、正电荷基团和含配位键（直接相连）的基团具吸电子诱导效应，负电荷基团具给电子诱导效应。4、烷基具给电子诱导效应和给电子超共轭效应。参考来自来源：搜狗百科－诱导效应参考资料来源：搜狗百科－共轭效应

共轭效应是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利於向—X Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。诱导效应在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，这种效应叫诱导效应。诱导效应的特征是电子云偏移沿着σ键传递，并随着碳链的增长而减弱或消失。例如，醋酸是弱酸（pKi＝4.76），醋酸分子中的α-碳原子上引入一个电负性比氢强的氯原子后，能使整个分子的电子云向氯原子偏移，结果增强了羟基中氢原子的质子化，使一氯醋酸成为强酸（pKi＝2.86，酸性比醋酸强）。比较各种原子或原子团的诱导效应时，常以氢原子为标准。吸引电子能力（电负性较大）比氢原子强的原子或原子团（如—X、—OH、—NO2、—CN等）有吸电子的诱导效应（负的诱导效应），用-I表示，整个分子的电子云偏向取代基。吸引电子的能力比氢原子弱的原子或原子团（如烷基）具有给电子的诱导效应（正的诱导效应），用 I表示，整个分子的电子云偏离取代基。在诱导效应中，一般用箭头“→”表示电子移动的方向，表示电子云的分布发生了变化。诱导效应是一种短程的电子效应，一般隔三个化学键影响就很小了。

在有机化合物分子中，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应，叫诱导效应。诱导效应只改变键内电子云密度分布，而不改变键的本性。且与共轭效应相比，无极性交替现象。共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。C对应离域效应，I对应诱导效应。扩展资料共轭效应是电子效应的一种。组成共轭体系的原子处于同一平面,共轭体系的p电子，不只局限于两个原子之间运动,而是发生离域作用，使共轭体系的分子产生一系列特征，如分子内能低、稳定性高、键长趋于平均化，以及在外电场影响下共轭分子链发生极性交替现象和引起分子其他某些性质的变化。诱导效应的大小和方向与原子或原子的电负性有关。在比较各种原子或原子团的诱导效应时，通常以C—H键中的氢原子为标准，规定Ι=0。参考资料来源：搜狗百科-诱导效应参考资料来源：搜狗百科-共轭效应

取代基如果是像-no2(so3h、cooh、cho)这样的,就是与碳相连的元素的原子比氧的电负性弱(就是该元素原子得电子的能力没有氧强的时候,该元素原子的电负性比氧弱)而且还连有氧的时候,就是吸电子基，因为氧把那些元素原子的电子云向氧的一方吸引，使得那些元素把苯环上的电子向它们吸引，导致苯环的电子密度降低，因为苯上的取代反应都是自由基反应，自由基有单电子，苯环的电子密度降低自然使苯不容易放出氢自由基（就是氢原子），使得苯环钝化。卤素具有吸电子的诱导效应，从而降低碳正离子的稳定性。这一效应在苯环上各个住置受到进攻时都有体现，但在卤素的邻、对位受到进攻时更为显著。诱导效应在有机分子中，因某一原子或基团的极性，通过静电诱导作用，而引起电子沿着原子链向某一方向移动的效应。共轭效应在共轭体系分子中，由于原子间的相互影响和π电子云的离域，引起分子内能降低、体系趋向稳定、键长趋于平均化，以及某些性质的变化等效应。常见元素电负性（鲍林标度）　　氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 　　钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 　　钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 　　铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 　　一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）给个问题采纳吧谢谢

上面的看不懂吧，我也有点晕呢不过，简单的说诱导效应是指一个分子或基团使得另一个分子或基团的结构发生了变化，从而使得两个分子或基团之间能够“融合”，并发生化学反应。共轭效应简单的说就是对称

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