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1，锌锰碱性干电池两极材料是什么

碱性锌锰电池是以锌为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钠或氢氧化钾为电解质，采取反极式结构制成的电池。
锌锰电池是以二氧化锰为正极,锌为负极,氯化铵水溶液为主电解液的原电池。俗称干电池。

锌锰碱性干电池两极材料是什么

2，锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的

无论什么电池，负极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现失电子的项（或右侧出现得电子的项）；正极一定发生氧化反应，半反应式中方程左侧会出现得电子的项（或右侧出现失电子的项）。通常而言，参与负极反应的一定有还原性较强的物质，参与正极反应的一定有氧化性较强的物质。

锌锰干电池的正负电极反应方程式是怎么确定的

3，为何碱性锌锰干电池生成的是氧化锌而不是氢氧化锌

正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2 生成的是氢氧化锌吧 变成氧化锌大概是风化了 脱水了

为何碱性锌锰干电池生成的是氧化锌而不是氢氧化锌

4，普通锌锰干电池的负极反应式是Zn 2OH 2eZnOH2可电

1.如果是酸性锌锰干电池正极为阴极，反应式：2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ负极为阳极，反应式：Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H+2eˉ总的电池反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 2.如果是碱性锌锰干电池正极为阴极，反应式：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4Mn(OH)4+eˉ→Mn(OH)4负极为阳极，反应式：Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4总的电池反应为：Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4

5，解析碱性锌锰电池的工作原理

碱性锌锰电池， 以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池，是中2113性锌锰电池的改良型。使用电解二氧化锰作正极活性物质，与导电石墨粉等材料混和后压成环状，锌粉作负极活性物质，与电解液5261和凝胶剂混和制成膏状。结构与中性锌锰4102电池相反，负极在内，正极在外，也称反极结构，正/负极间用专用隔离纸隔开。 碱性锌锰电池1653也可根据用电器具的需要制成圆柱形、钮扣形或方形。该种电池大电流和连续放电性能优越，比普通锌锰电池容量高，低温性能好，是目前专性能价格比最高的民用一次电池。特别适用于照相机、儿童玩具等大电流连续使用的器具。电化学体系用“L”表示。 以下是碱性锌锰干电池的反应属(后附酸性锌锰干电池反应). 正极：2MnO2+2H2O+2e═2MnO（OH）+2OH负极：Zn+2NH4Cl-2e═Zn（NH3）2Cl2+2H 　总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2[1]

6，锌锰干电池是一种什么电池

锌锰干电池分两种：酸性锌锰干电池、碱性锌锰干电池 　1．酸性锌锰干电池 　　酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极，并经汞齐化处理，使表面性质更为均匀，以减少锌的腐蚀，提高电池的储藏性能，正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根碳棒，作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸，该纸浸透了含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液，金属锌的上部被密封。这种电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池，可表示为：（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+） 　　尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解，通常认为放电时，电池中的反应如下：正极为阴极，锰由四价还原为三价 　　2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OHˉ 　　负极为阳极，锌氧化为二价锌离子： 　　Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H﹢+2e 　　总的电池反应为： 　　2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 　　实践经验表明，该电池的电流—电压特性和二氧化锰的来源有关，也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl，充分说明Zn与Cl配合[ZnCl4]，而不必有NH4存在，放电前pH=5，放电后pH上升到pH=7为中性。 　　该电池的特点：（1）开路电压为1．55V～1．70V；（2）原材料丰富，价格低廉；（3）型号多样1号～5号；（4）携带方便，适用于间歇式放电场合。缺点是：在使用过程中电压不断下降，不能提供稳定电压，且放电功率低，比能量小，低温性能差，在－20℃即不能工作。在高寒地区只可使用碱性锌锰干电池。 　　2．碱性锌锰干电池 　　碱性锌锰电池简称碱锰电池，它是在1882年研制成功，1912年就已开发，到了1949年才投产问世。人们发现，当用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时，无论是电解质还是结构上都有较大变化，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。它的电池表达式为： 　　（－）Zn︱KOH，K2[Zn(OH)4]︱MnO2，C（+） 　　它的电极反应如下： 　　正极为阴极反应： 　　MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OHˉ 　　MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 　　MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 　　Mn(OH)4+e→Mn(OH)4 　　负极为阳极反应： 　　Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2e 　　Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)42ˉ 　　总的电池反应为： 　　Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)42ˉ 　　由于正极为阴极反应不全是固相反应，负极为阳极反应是可溶性的Zn(OH)42ˉ，故内阻小，放电后电压恢复能力强。碱性锌锰电池采用了高纯度、高活性的正、负极材料，以及离子导电性强的碱作为电解质，使电化学反应面积成倍增长。它的特点：（1）开路电压为1.5V；（2）工作温度范围宽在－20℃～60℃之间，适于高寒地区使用；（3）大电流连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右；（4）它的低温放电性能也很好。

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