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1，原子排布的特点

都是活泼的电子在电子层的外部。较活泼的电子在电子层的内层。

原子排布的特点

2，因为电子什么不同所以什么排布排布规律是什么

因为含能量不同，所以在核外分层排布，能量低的离核较近，能量高的离核较远

因为电子什么不同所以什么排布排布规律是什么

3，原子的排布的特点

1最外层电子数都小于四，2最外层电子数都大于或等与四，3最外层都达到八电子稳定结构，或者2电子温度结构

原子的排布的特点

4，什么叫原子核外电子排布

处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

5，原子的排布规律是什么

原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的： 全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。 对于核外电子排布规律，只要掌握一般规律，注意少数例外即可。

6，核外电子排布的排布方法

当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且自旋方向相反。或者说，在同一原子里，不会出现电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子。各电子层最多能容纳2n2个电子，n是电子层标号。(2)能量最低原理——在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期Ni，3d轨道能E3d=-18.7eV，而E4s=-7.53eV），E3d＜E4s；当没有d电子填充时（例如第四周期K，有E3d=-0.64eV，而E4s=-4.00eV）E3d＞E4s，发生了能级“倒置”现象，其他第五、六、七周期也有类似情况。所以不能简单地说电子是按轨道能由低到高的次序填入，但总可以说是按n＋0.7l 值由小到大的次序填充。其中n是主量子数，l是角量子数。(3)洪特规则——在同一亚层的各个能量相等的轨道上，电子尽可能分占不同轨道，且自旋状态相同。
注意，能量是个标量，只有大小。能量可以分为好多类，和电子有关的有势能和动能。通常，势能是一个相对两，也就是说只有确定了基准以后势能大小才有意义。在原子结构中，我们通常选定离原子核无限远处的电子的势能为零，越靠近原子核，势能就是个绝对值越大的负值。由此，越靠近原子核的电子势能越小，越外面的势能越大。电子的动能和电子的运动速度有关，通常认为越靠近核的速度越大，也就是外层电子的动能要大于内层电子。而在量子力学里一般考虑的是总能量，也就是势能和动能的和。虽然两种能量的变化趋势相反，但势能对总能量的贡献要大于动能，其结果就是外层电子的能量大于内层电子。而电子的排布遵循的是能量最低原理，也就是尽量往能量低的内层填充。能量最低原理是宇宙中非常美丽而奇妙的原理之一，其深刻含义还有待我们进一步去理解。

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