正极负极，什么是正极负极

本文目录一览

1，什么是正极负极
2，什么是正极和负极
3，什么是正极负极怎么区分两者之间有什么相互作用
4，正极和负极是什么
5，正极负极是什么意思
6，阴极阳极和正极负极有什么区别

1，什么是正极负极

电池是正负极电解是阴阳极

什么是正极负极

2，什么是正极和负极

正极板有氧气，负极板有氢气

氢气是正极氧气是负极~

原电池中：负极：失电子的一极是负极正极：得电子的一极是正极原电池中的正极一般不参与化学反应，负极发生化学变化，被氧化。电子是从负极流向正极，电流是从正极流向负极正极板有氧气，负极板有氢气你可以按正负电吸引去记！

正极负极指的是电流的正负。初二的时候学电的时候有学的。如果考试之类的。你只要看。气体多的那一边就是氢气，就是负极。反之则是正

什么是正极和负极

3，什么是正极负极怎么区分两者之间有什么相互作用

当过去的人在研究摩擦起电的现象时.已经发现了电荷有两种.于是就规定了其中一种是正电荷.另一种叫负电荷.只是后来到了十九世纪末和二十世纪初.才发现电荷的本质.并且发现人规定的正电荷存在于原子核的质子中.负电荷存在于原子核外的电子中. 后来物理学家在研究电流为什么会产生时.与水流做类比.于是提出了电压的名词.并且规定电压高的地方是电源的正极.电压低的地方是电源的负极.到现在也是这样认为和规定的.这就是正负极的规定

原电池中：负极：失电子的一极是负极正极：得电子的一极是正极原电池中的正极一般不参与化学反应，负极发生化学变化，被氧化。电子是从负极流向正极，电流是从正极流向负极

原电池中，反应中失去电子的电极发生氧化反应，是负极，而离子在正极得到电子发生还原反应，正极可以是金属，也可以是导电的其他物质（惰性电极）

电是从负极流到正极地但人们规定的是从正极流到负极

原电池的两极称为正负极，通常状态下活泼金属做负极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池的两极称为阴阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

什么是正极负极怎么区分两者之间有什么相互作用

4，正极和负极是什么

无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极；负极：电势较低的电极；阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中,正极=阴极,负极=阳极; 电解池中,正极=阳极,负极=阴极以上是大学物理化学中的定义. 在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极

电池的负极和正极是怎么来的，看了之后原来这么简单

阴极失去电子，发生氧化反应阳极得到电子，发生还原反应负级得到电子，发生还原反应正极失去电子，发生氧化反应

经常采用“p”、“n”来确定二极,通常n表示负极对直流电路来说： negtive - 负极简称 n zero 0 零电位简称 0v positive + 正极简称 p 对交流电路来说： n 代表零线 e 代表地线 l 代表(灯)负载交流火(相)线二相二极插座是l，n，二相三极插座是l，n，e, 三相四极插座是l1，l2，l3，n，对晶体管(二极管)电路来说： n型半导体极简称 n极 p型半导体极简称 p极中间的基区为n型，两边为p型半导体，是pnp型三极管。中间的基区为p型，两边为n型半导体，是npn型三极管。对磁场来说： north n极简称 n极 sorth s极简称 s极

直流电源有两个电极，一个是正极，另一个是负极。正负极之间接上负载后，电流从正极流出，经负载后流回电流负极，这样叫形成回路。地线是电子电路的公共线。在一个稍为复杂的电子电路中，一定有一条联通各部分电路的线路，这就是公共线。俗称地线。地线可以是直流电源的负极，也可以是正极，不过根据习惯，绝大多数是用负极。在极简单的电路中，无需确定地线，例如手电筒。但有些机器中，可能会有两个甚至多个独立的不能有线路联通的电路，这样这台机器中就会两条或多条地线，例如现在的彩电，基本都有两条地线，一条是热地，一条是冷地。有些电子电路会用几个不同电压的电源，如果把负极作为地线，则几个不同电压的电源的负极是相通的。有些电子电路会使用双电源，即既有正电源又有负电源且正、负电源的电压数相同。地线是公共线，就是说，所谓的电压是多少，都是相对地线而言的。楼里有网友说正极又叫做火线是……不对的。在国家电网中，会有这么一条线路，一端埋入大地，另一端接通机器的金属外壳，这条线路不是电器工作的线路，电器的工作电流不通过它。意思是有没有这条线路，电器一样能工作。这条线路叫地线。主要作用是漏电保护用的，能把机器的漏电导到大地去，防止人碰到机器时被触电，同时也能让漏电保护装置起动作。当然还有其它的功能，比如抗干拢等。电网的零线也是通大地的，这就让人混淆。实际上，零线不通大地，电器也能工作，把零线通大地主要也是为了用电安全。零线是在供电处埋进大地，地线是在用电器处埋进大地。

5，正极负极是什么意思

物理学中，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对，负极指电源中电位（电势）较低的一端。在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池；负极是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。正极和负极都是电源中的概念。电源是将其它形式的能转换成电能的装置。电源是向电子设备提供功率的装置，也称电源供应器，它提供计算机中所有部件所需要的电能。电源功率的大小，电流和电压是否稳定，将直接影响计算机的工作性能和使用寿命。

理解原电池的正负极如下几点：①可以是两种活泼性不同的金属电极②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中③也可以都是惰性电极（如燃料电池）④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。（2）对于正、负极的判断：负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意Al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。

这是电源的两个极端，电流的方向外部是从正到负，内部是从负极到正极电流的流向是人为规定的，并不是说就是从正极流向负极.如果是正电荷运动,电流方向就是正电荷运动的方向;如果是负电荷运动，电流方向就是负电荷运动的反方向。还有种情况就是，正负电荷（其实是在液态中，正负离子）的相反运动，那电流的方向还是正电荷的相同方向，负电荷的相反方向。这三种情况，一点也不冲突呀！（其实在金属导体中，就是我们最常见的电池+灯泡的回路中，都是以带负电的电子运动产生的，也就是电子从负极流向正极，而电流的方向是从正极流向负极的。注意，电流的方向是人为规定的。）

6，阴极阳极和正极负极有什么区别

正极和负极是针对原电池,而阴极和阳极是指电解池的。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。拓展资料：原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。构成原理1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。形成前提:总反应为自发的化学反应。正负极判断通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。[1]正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。电解池主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。电极反应1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2↑简记为阳氧。2、与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e→Cu简记为阴原(阴原)

阴极，阳极和正极负极有什么区别？阴极，阳极和正极负极有区别，正极，负极指的是电路上的问题，阴极阳极不是电路的事儿。

正极电势高，负极电势低；阳极失电子，阴极得电子。所以，原电池里，正极也可以叫阴极，负极也可以叫阳极；电解池里，阳极是正极，阴极是负极。

?原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂。[还原剂可以形象理解为归还、还给他、把电子还给别人，还原剂被氧化发生氧化反应]?电解池：是充电过程，通常用阴、阳极标记。实际上是化学上的定义。>获得电子的电极棒会带负电荷，带负电荷的离子叫做“阴”离子，因此带负电荷的电极棒是“阴”极。>失去电子的电极棒会带正电荷，带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此带正电荷的电极棒是“阳”极。?明白了原理：>原电池不仅可以用正、负极标记，当然也可以用阴、阳极标记。>电解池不仅可以用阴、阳极标记，当然也可以用正、负极标记。?电解池中与电源正极连接的是阳极，与负极连接的是阴极，这句话对吗？>对！>电源正极(物理意义上的电路正极)得到/夺取电子，使得与电源正极相连的电极棒失去电子，造成此电极棒带正电荷，而带正电荷的离子叫做“阳”离子，因此此电极棒是“阳”极。即与电源正极连接的是阳极。同理可得，与负极连接的是阴极。

定义是这样的阴极：发生还原反应的电极是阴极阳极：发生氧化反应的电极是阳极正极：电势较高的电极是正极负极：电势较低的电极是负极阴极、阳极、正极、负极同时存在原电池和电解池中。习惯上，在原电池中只提及正极负极，在电解池中只提及阴极阳极。举个例子：原电池：锌片、铜片插入稀硫酸中用导线连接构成原电池。锌电极的电势较低，是负极，同时锌电极发生氧化反应，是阳极；铜电极的电势较高，是正极，同时铜电极发生还原反应，是阴极。所以锌电极既是负极又是阳极，铜电极既是正极又是阴极。电解池：用碳棒做电极电解水。连接电池正极的碳棒电势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。如有不明白的地方欢迎追问，望采纳。

原电池是正负极是由化学能转化为电能，电解池是阴阳极，是电能转化为化学能！

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