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1，共价有机框架为什么用可逆共价键

1、共价化合物中有共价键只有共价键。2、原子团中有共价键。3、多原子分子的非金属单质中有共价键 方法：1、常见的共价化合物的物质类型有：(1)酸（强酸和弱酸都是）,(2)非金属氧化物（如：CO2,SO2,H2O）,(3)没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物）,(4)非金属的氢化物（NH3,CH4等)(5)极少数的盐：AlCl3(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)2、原子团中含有共价键：如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。3、多原子分子的非金属单质中：如Cl2、P4、O2、N2等
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共价有机框架为什么用可逆共价键

2，高分子化合物的线形结构及其特点作用原理

有机高分子化合物 由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。 是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，也称为高分子、大分子等。一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子。高分子通常由103～105个原子以共价键连接而成。由于高分子多是由小分子通过聚合反应而制得的，因此也常被称为聚合物或高聚物，用于聚合的小分子则被称为“单体”。 举例：纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等天然高分子化合物，以及以高聚物为基础的合成材料，如各种塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。 有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的。

高分子化合物的线形结构及其特点作用原理

3，高分子化合物的构型结构有何特点

高分子同低分子比较，具有如下几个特点： 1. 从相对分子质量和组成上看　　高分子的相对分子质量很大，具有“多分散性”。大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。 2.从分子结构上看　　高分子的分子结构基本上只有两种，一种是线型结构，另一种是体型结构。线型结构的特征是分子中的原子以共价键互相连结成一条很长的卷曲状态的“链”(叫分子链)。体型结构的特征是分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网络结构。这两种不同的结构，性能上有很大的差异。 3.从性能上看　　高分子由于其相对分子质量很大，通常都处于固体或凝胶状态，有较好的机械强度;又由于其分子是由共价键结合而成的，故有较好的绝缘性和耐腐蚀性能;由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性、熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别。 以上几点，归根结蒂是高分子的运动形态和低分子的运动形态不同的缘故。这就是高分子要从普通有机化学中独立出来研究，成为一门新学科——高分子化学的根本原因。

高分子化合物的构型结构有何特点

4，AlCl3NH3H2O

AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3↓+3NH4ClAlCl3一般指氯化铝氯化铝，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。AlCl3采取“YCl3”结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，而AlBr3中Al3+却占Br?最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3，与BF3结构类似。氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子形式存在。可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。
ALCL3+NH3.H2O AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 其实过不过量都一样的反应因为是弱碱不会有 AlO2的
是AL(OH)3和NH4cl ALCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl楼上配平又错
ALCl3+NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl2
一样

5，如何分辨有机物是立体结构还是平面结构

你要了解普通有机物原子间键合的空间结构，比如双键和三键是线型的，碳以单键连接周围原子时，都是在正四面体结构的基础上根据空间位阻效应和键长进行调整的。最好是建立良好的空间想象能力，也学会用手边的工具进行模拟，最常用的方法是球棒模型。
观察是否有甲基，若有一定为立体结构。
解决有机分子里原子共线共面问题除了必须具备一定的化学知识外，还应注意化学与数学的结合，运用所学立体几何知识，凭借简单分子作母体模型解决相关问题。 一、常见简单分子的几何构型及取代规律 1．甲烷的正四面体结构：在甲烷分子中，1个碳原子和任意2个氢原子可确定一个平面，其余的2个氢原子位于该平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面(称为三角形规则)。当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。 2．乙烯的平面结构：乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。 3．苯的平面结构：苯分子所有原子在同一平面内，键角为120°。当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环所在平面内。 4．乙炔的直线结构：乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子一定在一条直线上，键角为180°。当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共线。 二、价键特点及组合规律 1．共价型分子中，形成共价单键的原子可以绕轴旋转，如苯分子中苯环可以任一碳氢键为轴旋转，形成双键和叁键的原子不能绕轴旋转的，故原子有的一定共面，有的可能共面。 2．直线形分子中有2个原子处于某一平面内时，该分子中的所有原子也必落在此平面内。 3．共面的不在同一直线上的3个原子处于另一平面时，两平面必然重叠，两平面内的所有原子必定共平面。 自己根据规律去理解,你的题目多一个氢,学有机化学时一定要注意了,多氢少氢、掉小分子是经常犯的错误。

6，高中化学原子结构

（1）Q是C元素，因为在前20号元素中能够生成低价氧化物的有：CO SO2 NO3 P2O3 Si0 它们的电子数分别为：14 48 15 78 22 能够对应生成分子的只有C0 所以同时可以推出 X为N元素Q的最高价氧化物是C02 俗名当然就是干冰啦~（2）因为R与Q同族且是20号元素里的，那么R只能是Si 因为SiH4是硅烷 和甲烷的空间构型相似，用知识迁移的方法也可以知道硅烷的空间构型是正四面体属于非极性分子 Si 和N可以生成的当然就是Si3N4了（3）X常见的氢化物那就是氨气了，氨气的空间构型是三角锥型，电子式我相信是很简单的吧，如果学过有机的话这个就是两个氨基连在一起就好了，但是不要忘记N下面还有孤对电子。（4）和Ar相同那么说明是18电子的，又因为题中说是元素，所以只能是简单离子，那么只要考虑：P S C1 K Ca 这些元素所对应的离子就好了，因为要和Q（C）形成化合物那么只有 S 和C1 因为Y的原子序数小于Z 所以Y是S 那么就可以推出Q和Y Z的共价化合物是CS2 CC1 了而Q Y的电子式可以对比CO2的电子式就可以迎刃而解了，而C02是非极性分子 所以CS2也是非极性分子…………希望对你有帮助啊^-^
） 因此，而只需要满足次外层电子数为8，就符合8电子结构了。。。可以简单地这样看，如果阳离子满足8电子结构，那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子，而次外层正好有8个电子。因为高中阶段金属原子都是失去电子。（不信的话你可以一个一个验证，肯定都是满足的。，高中阶段你可以简单地这样认为：金属元素的最高正化合价就等于金属原子最外层电子数，失去了所有最外层电子的阳离子对应的原子的最外层电子数=化合价数。。而其实这之间有着深刻的内在联系，在这里就不多作介绍了，变成阳离子的。。 对于化合价。。。。 3楼和4楼的朋友说得都很对，但我之所以那么说是因为这些现象用高中的知识无法解释需要考虑粒子的能量稳定性等问题。。。 而楼主所问的问题其实在上面“因此”那一段有回答。

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