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1，锂半电池的开路电压为什么是2v负极是石墨正极是锂片

2V-4,.2V，以锂片作为负极，也就是俗称的半电池，可以2-4.2V，也可以2.5V-4.2V，基本上3V以下就不贡献容量了。
支持一下感觉挺不错的

锂半电池的开路电压为什么是2v负极是石墨正极是锂片

2，化学中设计半电池

金属和含有此金属的盐溶液就可形成半电池。
理论上讲只要是氧化还原反应就可设计成电池：还原剂作负极，氧化剂作正极！
同一种元素的不同价态之间就可以构成电对，也就是半电池。

化学中设计半电池

3，在原电池中锌和硫酸锌溶液这个半电池中的电子那来的

锌是金属晶体，由锌离子和自由电子组成，在锌的表面就有很多锌离子和电子。
锌/硫酸锌 构成半电池 反应为 ：zn-2e- ==zn2+铜/硫酸铜 构成另外半个电池 反应为 cu2+ +2e- ==cu总反应就是锌铜的置换反应 2个半电池靠盐桥连接构成闭合回路 半电池反应之所以能发生，在于装置构成后锌铜电极间有电压，至于为啥不同金属放在电解质溶液中能产生电势差，这个属于物理学的范围了。

在原电池中锌和硫酸锌溶液这个半电池中的电子那来的

4，半电池 half cell是

指组成原电池的单个电极与有关的电解质溶液。也即原电子池是由两个半电池组成的。大致可分为五类：（1）金属-金属离子电极，如`Zn|Zn^(2+)`；（2）汞齐电极，如`Na-Hg(C)|Na^+`；（3）铂-非金属元素-负（正）离子电极，如`Pt`,`Cl_2`（气）`|Cl^-`,`Pt`,`H_2`（气）`|H^+`；（4）金属-微溶盐-负离子电极，如`Ag`,`AgCl|Cl^-`；（5）氧化-还原电极，如`Pt|Fe^(3+)`,`Fe^(2+)`。

5，半电池和原电池有啥区别

原电池是由两个半电池组成的.组成半电池的导体叫电极，失去电子的电极为负极，得到电子的电极为正极.不参加电极反应的电极叫惰性电极，每个半电池都由两类物质组成，一类是可作还原剂的物质，称为还原型物质.另一类是可作氧化剂的物质，称为氧化型物质.
一个原电池由两个半电池组成，一个发生氧化反应，一个发生还原反应，两个半电池用盐桥连接简单地说，半电池就是一个原电池的电极和它周围的在发生反应的溶液
一个原电池由两个半电池组成，一个发生氧化反应，一个发生还原反应，两个半电池用盐桥连接简单地说，半电池就是一个原电池的电极和它周围的在发生反应的溶液

6，电化学基础原电池为什么两个半电池构成

如果是较活泼的金属单质做电极，两个电极材料不能相同，因为他们要发生化学反应；如果是石墨C做电极，因为只起到一个导电的作用，而不参与反应所以两个电极都可以用C做电极
负极 正极发生还原反应，负极发生氧化反应。比如mg和al作电极，naoh溶液作电解液，al作负极 再如最常见的 铜、锌原电池，浸入稀h2so4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的h+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应： 负极：zn-2e=zn2+ 正级： cu2++2e=cu（硫酸铜溶液为电解质溶液） 负极就是锌

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