石墨的结构,比较金刚石和石墨的结构

石墨 of 结构什么事？石墨 of 结构与性质的关系石墨是碳的结晶形式石墨 of晶体结构是正六边形蜂窝状平面层/12344。钻石和石墨 结构特点钻石是最强的碳结构，其碳原子以晶体结构的形式排列，钻石结构中的每个原子都与之相邻，石墨主化学键结构 石墨晶体为混晶形式，呈层状结构。

Composition:石墨是元素碳的同素异形体，每个碳原子的外围与另外三个碳原子(呈蜂窝状六边形排列)连接形成共价键。石墨因其特殊结构，具有以下特殊性质:1。耐高温:石墨熔点3850±50℃，沸点4250℃。即使是超高温电弧燃烧，失重也很小，热膨胀系数也很小。石墨的强度随着温度的升高而增加。2000℃时石墨的强度翻倍。

导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随着温度的升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成为绝缘体。石墨能导电是因为石墨中的每个碳原子只与其他碳原子形成三个共价键，每个碳原子还保留一个自由电子来转移电荷。3.润滑性:-0/的润滑性取决于-0/的刻度大小。鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性越好。4.化学稳定性:石墨常温下化学稳定性好，耐酸、耐碱、耐有机溶剂腐蚀。

碳原子~ ~ ~和钻石一样，是一种单质C，但是是层状的结构，结构和钻石不同，这个在百度百科里有解释。石墨是单质，由碳(C)通过“层状”结构形成。石墨是一种简单的碳，所以当然是碳。简单物质:碳。石墨与金刚石相同，都是碳，但内部碳原子的结构不同，属于同分异构体。石墨是网状片层结构，钻石是立体的结构，所以它们的硬度也有很大差别。

diamond和石墨都是由碳原子组成的。石墨和金刚石属于单质碳，它们的化学式为C. 石墨 结构有共价键和分子键，化学性质基本相同。但是，钻石和石墨不是同一种物质。它们是由同一个元素碳构成的同素异形体。主要是因为它们的空间结构不一样，石墨单质的原子形成正六边形平面结构，呈片状，层间有分子键，容易层间滑动，所以石墨是软的。

石墨具有良好的耐高温性、导电性、导热性、润滑性、可塑性和化学稳定性。钻石和石墨 结构特点钻石是最强的碳结构，其碳原子以晶体结构的形式排列，钻石结构中的每个原子都与之相邻。含金刚石结构的晶体包括硅、锗、α-锡等。金刚石的基本粒子是碳原子。每个碳原子通过sp3杂化轨道与4个碳原子形成共价单键，键长1.55×1010m，键角109° 28′，形成正四面体。

石墨是碳质元素的结晶矿物，其晶体骨架为六方层状结构。每个网格层之间的距离为3.40，同一网格层中的碳原子间距为1.42。属于六方晶系，具有完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子的吸引力较弱，所以其自然可浮性很好。石墨以及金刚石、碳60、碳纳米管等。都是简单的碳元素，它们彼此是同素异形体。石墨晶体的晶体类型。