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1，吸氧腐蚀和析氢腐蚀

负极都一样：Fe-2e- =Fe2+ 析氢腐蚀：正极：2H+ +2e- =H2 条件：环境溶液呈弱酸性 吸氧腐蚀：正极：O2 +4e- +2H2O=4OH- 条件：碱性或中性环境

吸氧腐蚀和析氢腐蚀

2，什么是攫氢反应

羟自由基是活性氧中最活泼的自由基，通过加成、攫氢等反应．几乎和所有生物分子相互作用，导致膜的脂质过氧化蛋白酶的变性，DNA链的断裂，破环性极大。
搜一下：什么是攫氢反应

什么是攫氢反应

3，请问什么是吸氧反应什么是析氢反应

吸氧反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；析氢反应是：Fe+2H+=Fe2++H2。碱性、中性和弱酸性环境下，发生的都是吸氧反应；析氢反应发生的条件是，环境中的酸酸性强于醋酸。希望对你有帮助。
这与水膜的酸碱性有关 析氢在酸性条件下进行 吸氧在碱性条件下进行

请问什么是吸氧反应什么是析氢反应

4，析氢反应和吸氧反应只在原电池中有吗

不是比如在一些化工厂（酸性气体下）铁的生锈就是析氢腐蚀一般都是吸氧腐蚀
吸氧腐蚀是氧元素被氧化，由负价升为零价的氧原子。 在较强的酸性介质中发生的是析氢腐蚀，在弱酸性或者中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀。 吸氧腐蚀是原电池体系吸收外界氧源（空气中的氧气），氧气把原电池负极氧化，自身被还原且化合价降低形成游离的氧负二离子，但在中性或碱性环境中氧负二离子会与水分子反应生成氢氧根离子，并使体系逐渐显碱性。 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
是的。只有原电池才会发生如题反应，且区别是在于电解质溶液的酸碱性。

5，铁的析氢腐蚀

那是吸氧腐蚀啊。只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。吸氧腐蚀时，铁做阳极被腐蚀。阳极：2Fe-4e-==2Fe2+阴极：O2+H2O+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：阳极：Fe-2e-==Fe2+ 阴极：2（H+）+2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2+ +H2↑
吸氧腐蚀只能在铁制品表面“水膜”接近中性才发生。阳极：2fe-4e-==2fe2+阴极：o2+h2o+4e-==4oh-总反应：2fe+o2+2h2o==2fe(oh)2, 4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3, 2fe(oh)3==fe2o3+3h2o，该反应大致可以模拟铁锈生成析氢腐蚀是这样的，只是阴极反应有所不同，本质仍是铁的电化腐蚀：阳极：fe-2e-==fe2+ 阴极：2（h+）+2e-==h2↑总反应：fe+2h+==fe2+ +h2↑

6，析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别具体的

吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，氧参与氧化反应（吸入），生成其他物质，氧含量减少；析氢腐蚀，一般酸性环境下，还原反应生成氢气（析出），氢气含量增加。
金属的腐蚀主要是电化腐蚀，因为金属在环境中不可避免地和大气接触，而且金属材料表面也必然吸附一层水膜，水膜中含有氧和其它物质，包括二氧化碳等，这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下，附着于金属表面的灰尘或其它什么东西，及金属表面结构的碳等杂质，构成了电化学中的正极，金属本身将构成了电池的负极，在反应过程中，负极本身失去电子，被氧化，以离子形式脱离金属晶体进入水膜，正极是得到电子的还原极，至于电极反应则和水膜成分及酸碱性有密切关系，在酸性条件下，水膜中氢离子比较容易获得电子被还原成原子，再形成分子形态，最后聚集成气体逸出，这就是所谓的析氢现象，这样的腐蚀就叫析氢腐蚀。在酸性较弱或中性及碱性条件下，水膜中的氧直接得到电子被还原，形成氢氧根并扩散于水膜中，它们集中于正极附近，使正极附近水膜的碱性增大，这时，如果金属离子扩散到这里，就和氢氧根结合，形成氢氧化物聚集沉析，对于铁来说，首先沉积的是氢氧化亚铁，它可以很快的和水膜中的氧进一步氧化，形成氢氧化铁，它再脱水，形成铁锈。。一般来说，酸性较大的环境，才有析氢现象，特别是缺氧环境才比较明显，在封闭的结构中，氢气甚至可以聚集成较大的浓度，但大多数都伴随吸氧作用，所以，吸氧腐蚀是金属腐蚀的最常见最主要的腐蚀。这里指的注意的是，金属的电化腐蚀为我都是局部发生的，但对金属材料的力学或其它性能的破坏是危险的，有的结构，看起来好像还哦好好的，可是，它局部结构的破坏，使失去了使用价值，而且被腐蚀的区域和产生锈迹的区域为我不在一处。被腐蚀的地方，是缺氧的结构深处，产生锈迹的地方是高氧的明处，，如桥梁的铆钉表面生锈，而铆钉的受力的地方被腐蚀在我们看不到的地方。腐蚀也可能是一个小裂缝和一个小坑的深处，而且深度还逐渐加大。
【区别】如下:1. 析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ； 阳极：溶液中的H 被还原2H+ + 2e-=H2↑2. 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下： 阴极（金属）：2M - 4e = 2M2+ 阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
轻拂着和他的氧气附着，有的区别就是氧化河北氢氧化。

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