铟元素，铟元素的核电荷数为49 相对原子质量为115 铟原子的核外电子数是多少
来源：整理 编辑：智能门户 2024-12-07 09:46:24
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1，铟元素的核电荷数为49 相对原子质量为115 铟原子的核外电子数是多少
2，甚么是铟
铟是一种化学元素，它的化学符号是In，它的原子序数是49，是一种柔软的银灰色金属，带有光泽。
铟-115是最常见的铟同位素，带有微弱的放射性。
铟可用作低熔点合金、半导体、整流器、热敏电阻等。含24%铟及76%镓的合金，在室温下是液体。
3，谁知道镓的物理化学特性
中文名称：镓，英文名称：Gallium，元素符号Ga，原子序数31，是IIIA族金属。密度为5.904克/立方厘米，熔点为29.76°C (302.91 K，85.57°F)，沸点为2204°C (2477 K，3999°F)。镓在干燥的空气中比较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止继续氧化，在潮湿空气中便失去光泽。镓的凝固点很低，由液态转化为固态时，膨胀率为3.1%，宜存放于塑料容器中。镓在地壳中的含量为0.0015%，不以纯金属状态存在。镓由于熔点很低、沸点很高、良好的超导性、延展性以及优良的热缩冷胀性能而被广泛应用到半导体、太阳能、合金、化工等领域。镓主要用于电子产品。 砷化镓是电子学中镓的主要化合物，用于微波电路，高速开关电路和红外线电路。 半导体氮化镓和氮化铟镓产生蓝色和紫色的发光二极管（led）和二极管激光器。 镓也用于生产人造钆镓石榴石首饰。
4，急求铟的化学性质
一种神奇的化学元素。。。常温下金属铟不易被空气氧化，从常温到熔点(156.61℃)之间，在100℃左右时铟开始氧化，表面形成极薄的氧化膜，温度更高时，能与氧、卤素、硫、硒、碲、磷反应，铟能与汞形成汞齐。在强热下(温度高于800℃)铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。元素原子量：114.8 元素类型：金属 原子体积(立方厘米/摩尔)：15.7 原子序数：49 铟元素符号：in 相对原子质量：114.8 核内质子数：49 核外电子数：49 核电荷数：49 氧化态： 主要：in+3 其它：in+1,in+2 质子质量：8.1977e-26 质子相对质量：49.343 所属周期：5 所属族数：iiia 摩尔质量：115g/mol 外围电子排布：5s2 5p1 核外电子排布：2,8,18,18,3 晶体结构：晶胞为四方晶胞。 铟晶胞参数： a = 325.23 pm b = 325.23 pm c = 494.61 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 原子半径：2 其它：易溶于酸或碱；不能分解水；在空气中很稳定；燃烧时会发生鲜紫色的火焰。 铟在地壳中的含量为1×10-5%，它虽然也有独立矿物，硫铟铜矿（cuins2）、硫铟铁矿（feins4）、水铟矿[in（oh）3]，但量极少，绝大部分铟都分散在其他矿物中，主要是含硫的铅、锌矿物，闪锌矿中铟的含量为0.0001%～0.1%，铅锌冶炼厂和锡冶炼厂都能回收铟。
5，铟的物理性质和化学性质
铟的化学性质在元素周期表中，围绕在铟的周围有镉、汞、铊、铅、锡、锗、镓、锌、铁等元素，其中以锡和镉的性质与铟最为相近，其次是铁、镓、铊，再次是锌、铅和铜。铟与硼、铝、镓和铊同位于周期表是的ⅢA族。铟有1、2、3三种价态，三价最为常见，三价的铟在水溶液中是稳定的，而一价化合物受热通常发生歧化反应。常温下金属铟不被空气氧化，在100℃左右时铟开始氧化，在强热下（温度高于800℃）铟发生燃烧生成氧化铟，火焰为蓝红色。加热时铟能与卤素、硫、磷以及砷、锑、硒、碲反应，铟能与汞形成汞齐，铟与大多数的金属生成合金并伴随着明显的硬化效应。铟能溶于硫酸、盐酸、草酸和醋酸中。铟对人体没有明显的危害，但有研究人为可溶化合物却是有毒的，铟盐和人体组织破伤接触是有毒的。口服铟盐的毒害则较低。参考来源：中国稀有金属网物理性质：[编辑本段]颜色和状态：银白色金属声音在其中的传播速率（m/S）：1215密度：7.31克/厘米3熔点：156.61℃沸点：2080℃莫氏硬度：1.2 电离能 (kJ /mol) ： 5.786电子伏特M - M+ 558.3 M+ - M2+ 1820.6 M2+ - M3+ 2704 M3+ - M4+ 5200 M4+ - M5+ 7400 M5+ - M6+ 9500 M6+ - M7+ 11700 M7+ - M8+ 13900 M8+ - M9+ 17200 M9+ - M10+ 19700 其它：稀散元素之一，有延展性，比铝软。化学性质：[编辑本段]元素原子量：114.8元素类型：金属原子体积(立方厘米/摩尔)：15.7原子序数：49元素符号：In相对原子质量：114.8核内质子数：49核外电子数：49核电荷数：49 氧化态：主要：In+3 其它：In+1, In+2 质子质量：8.1977E-26质子相对质量：49.343所属周期：5所属族数：IIIA摩尔质量：115g/mol外围电子排布：5s2 5p1核外电子排布：2,8,18,18,3晶体结构：晶胞为单斜晶胞。晶胞参数：a = 325.23 pm b = 325.23 pm c = 494.61 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 原子半径：2其它：易溶于酸或碱；不能分解水；在空气中很稳定；燃烧时会发生鲜紫色的火焰。参考资料http://baike.baidu.com/view/30685.htm
6，镓的用途是什么
镓与玻璃很合得来。把镓镀在玻璃上，可以制成很好的镜子。由于镓镜反射光的本领很强，并且能够经受很高的温度，在工业上获得了各种各样特殊的用途。镓的熔点低，可与锌、锡、铟等制成易熔合金，用来制造自动救火龙头——当失火时，温度一升高，易熔合金就熔化了，水便从龙头中自动喷出。在镁中加入少量镓，可以提髙镁的耐腐蚀性。镓也被用来制造镶牙合金。在原子能工业上，镓和铊的合金，被用来做载热剂。人们利用镓熔点低的这一特点，用它来制造光电管。光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制设备中的重要元件。另外，在电影、电视、光度计中，也要用到光电管。在医学上，铯的化合物用来医治休克病、白喉等。扩展资料：镓的化学性质镓的脾气很古怪：它的熔点虽低，沸点却非常高，它要到1893℃才会沸腾！也就是说，从29.8℃到1893℃之间，镓一直是液态，而水银在360℃就沸腾了。所以，镓被用来制造高温温度计。这种温度计的外壳，用耐高温的石英玻璃制造。它可以测量1500℃以下的髙温。镓在地球上非常稀少，所以在日常生活中极少看到它的足迹。镓通常住在矾土矿、闪锌矿等矿石里。除了镓以外，铯放在手上，也会立即熔化。铯的熔点比镓还低，只有28℃。铯和镓一样，也是稀有金属。铯是在1860年被德国化学家本生用光谱分析法发现的。铯是银白色的金属，化学性质非常活泼。在空气中，它会自燃，射出紫色的光芒。铯一受光照，会释放出电子。参考资料来源：百度百科-镓镓镓用来制作光学玻璃、真空管、半导体的原料。装入石英温度计可测量高温。加入铝中可制得易热处理的合金。镓和金的合金应用在装饰和镶牙方面。也用来作有机合成的催化剂。镓可以用来制作光学玻璃、真空管、半导体的原料；装入石英温度计可测量高温；加入铝中可制得易热处理的合金；镓和金的合金应用在装饰和镶牙方面；也用来作有机合成的催化剂。 镓是银白色金属。密度5.904克/厘米3。熔点29.78℃。沸点2403℃。化合价2和3。第一电离能5.999电子伏特。凝固点很低。由于稳定固体的复杂结构，纯液体有显著的过冷的趋势，可以放在冰浴内几天不结晶。质软、性脆，在空气中表现稳定。加热可溶于酸和碱；与沸水反应剧烈，但在室温时仅与水略有反应。高温时能与大多数金属作用。由液态转化为固态时，膨胀率为3.1%，宜存放于塑料容器中。汉字镓是指一种稀有蓝白色三价金属元素。 高纯镓：high purity gallium，一般杂质总含量在10-5以下的高纯镓金属镓。按镓含量分为5n，6n，7n和8n共四种级别。质软，淡蓝色光泽。熔点29.78℃。沸点2403℃。斜方晶型，各向异性显著。0℃的电阻率沿a，b，c三个轴分别为1.75×10-6ω?m，8.20×10-6ω?m和55.30×10-6ω?m。超纯镓剩余电阻率比值ρ300k/ρ4.2k为55 000。采用化学处理、电解精炼、真空蒸馏、区域熔炼、拉单晶等多种工艺方法制备。主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料，硅、锗半导体的掺杂剂，核反应堆的热交换介质。 在化学元素周期系建立的过程中，性质相似的元素成为一族已为化学家们接受。当时法国化学家布瓦邦德朗利用光谱分析发觉到，在铝族中，在铝和铟之间缺少一个元素。从1865年开始，他用分光镜寻找这个元素，分析了许多矿物，但是都没有成功。直到1875年9月，布瓦邦德朗在法国化学家们面前表演了一组实验，证明新元素的存在。当时布瓦邦德朗测定的新元素比重是4.7，而门捷列夫根据元素周期系推算出的比重应该是5.9～6。布瓦邦德朗又重新测定了这种新元素，证实了比重应该是5.96。他将此物质命名为gallium，元素符号定为ga。
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