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1，能斯特方程2303是什么

能斯特方程表达式原本是ln（氧化）/（还原），为了方便计算，要转化成lg（氧化）/（还原），ln——lg，要乘2.303

能斯特方程2303是什么

2，能斯特方程是什么

对于任一电池反应：aA+bB=cC+dDE=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]^c·[D]^d)/([A]^a·[B]^b））
能斯特方程表达式原本是ln（氧化）/（还原），为了方便计算，要转化成lg（氧化）/（还原），ln——lg，要乘2.303

能斯特方程是什么

3，谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗

E=E0-2.303*R*T*lgQ/n*F E是非标准电极电势；E0标准电极电势R为气体常数（=8.314J/K*mol）；T=298K;n为反应中电子转移的量（摩尔）;F为法拉第常数=96500库、摩；Q为按平衡常数形式写出的电极反应的反应商（对于半反应和全反应均适用）;且2.303RT/F=0.0591

谁能详细介绍一下大学化学的能斯特方程吗

4，关于能斯特方程

反应式配平了中的得失电子数
1889年能斯特应用热力学的理论研究电池的电动势，得到了电化学中最著名的方程之一——能斯特方程。 在电池中发生的反应皆为氧化还原反应，这类反应中都有两个氧化还原偶。例如反应Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu中，Zn2+/Zn、Cu2+/Cu就是两个氧化还原偶。在反应中，锌被氧化，由还原形Zn变为氧化形Zn2+；而铜被还原，由氧化形Cu2+变为还原形Cu。又如反应Sn2+＋2Fe3+→Sn4+＋2Fe2+中，Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+是两个氧化还原偶。在反应中Sn2+被氧化为Sn4+，由还原形变为氧化形；Fe3+被还原为Fe2+，由氧化形变为还原形
z代表反应式配平了中的得失电子数
得失电子数

5，能斯特方程

（MnO4-）+（8H+）+ 5e ===== （Mn2+） + 4H2O 因为有氧化型H+参与，故与酸度无关 （2）Fe3+/为了书写方便：（Fe3+）+ e ===== Fe2+ 因为电对中没有H+参与，所以氧化性随H+增大而增大 （4）K2Cr2O7 反应式：Cl2(g) + 2e ==== 2Cl- 因为电对中没有H+参与，故与酸度无关 （3）KMnO4 反应式;Fe2+ 反应式：含氧酸根的氧化性通常与H+浓度有关：（Cr2O7 2-）+ （14H+） + 6e ===== （2Cr3+） + 7H2O 因为氧化型有H+参与，所以氧化性随H+增大而增大 ---------------------------------------------- 一般规律，H+浓度越大，电子用“e”代替“e-” --------------------------------------------- （1）Cl2 反应式

6，物理化学能斯特方程 EERTZFlnJa 最后的那个Ja是怎么算

利用电化学平衡得到 也就是左边的摩尔吉布斯自由能变等于右边的摩尔吉布斯自由能变列出式子 。 化学反应的摩尔吉布斯能变 = 反应的化学计量数*各个物质的化学势 = 反应化学计量数（标准化学势 + RT ln a） （其中，H+离子是反应进度进行了统一，反应中，它是以 2H+ 为一个离子，但在实际计算化学势时要*2）。对表示出各个物质的反应吉布斯自由能变求和，产物的减去反应物的=0 ，化简得一等式。等温等压， 摩尔吉布斯自由能变/2F = E 标准摩尔吉布斯自由能变/2F = E(标准） 代入上式化简就可以得到能斯特方程了。大致过程就是这样了，如果还有什么不懂再问。能斯特方程中，气体化学势就是 标准化学势 + RT ln （P/P(标准））一大气压下 H2可以看做理想气体 溶液中离子 标准化学势 + RT ln a(离子）电解质溶液的不理想程度很高，一般不能用浓度表示
a是离子活度，一般以浓度近似代替。
书上不是说了嘛，aH=1，氢的气压正好是100KPa一个大气压
a是浓度吧，这么非主流再看看别人怎么说的。

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