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1，什么是牺牲阳极阴极保护啊先谢谢了

牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极，因而叫做牺牲阳极（原电池的阴极）保护法。

什么是牺牲阳极阴极保护啊先谢谢了

2，什么是牺牲阳极法

牺牲阳极法就是在凝汽器水室内安装一块金属作为阳极，它的电位低于被保护物（管板、管端、水室），而使整个水室、管板和管端成为阴极。
牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极 原理就是 作为阳极的材料 要比阴极更容易失去电子 发生还原反应 以求用阳极的反应 保护阴极不发生化学反应 一般利用在长期在海水中的船体保护

什么是牺牲阳极法

3，什么是牺牲阳极阴极保护法

是高中的化学知识，大概是，在电解反应中，阳极失去电子，阴极得到电子，
一般海船的外壳上都会嵌入锌块 因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法
牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护的金属连接，并处于同一电解质中，使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个保护金属处于一个较负的相同的电位下进行保护
阳极失去电子，阴极吸收电子析出金属的方法，大多数阳极是活泼金属容易失去电子的，阴极是不活泼的金属！！
一个例子是在铁表面镀或者钉上锌 从而使得铁和锌组成原电池 在这个原电池中 铁作为阴极存在 锌作为阳极 于是发生电化学腐蚀时 将腐蚀锌 而铁作为阴极 成为了富电子的区域 从而免于被氧化腐蚀 即被保护

什么是牺牲阳极阴极保护法

4，牺牲阳极的阴极保护法是怎么理解的啊

牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化腐蚀时，被腐蚀的是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上一定数量的锌块，来防止船壳等的腐蚀，就是应用的这种方法。 目前，电化学保护发出应用除海水或河道中钢铁设备的保护外，还应用于防止电缆、石油管道、地下设备和化工设备等的腐蚀。是原电池~~通俗的说就是利用阳极的腐蚀来保护阴极,使其减缓腐蚀速度.专业些的就是将一种电位更负的金属（如镁、铝、锌等）与被保护的金属结构物电性连接，通过电负性金属或合金的不断溶解消耗，向被保护物提供保护电流，使金属结构物获得保护。改技术的基本原理是对被保护的金属表面施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，腐蚀的阳极溶解过程就会得到有效抑制.
将被保护金属和一种可以提供阴极保护电流的金属和合金（即牺牲阳极）相连，使被保护体极化以降低速率的方法。 在被保护金属与牺牲阳极所形成的大地电池中，被保护金属体为阴极，牺牲阳极的电位往往负于被保护金属体的电位，在保护电池中是阳极，被腐蚀消耗，故此称之为“牺牲”阳极。通常用作牺牲阳极的材料有镁和镁合金、锌合金、铝合金等。镁阳极适用于淡水和土壤电阻率较高的土壤中，锌阳极大多用于土壤电阻率较低的土壤和海水中，铝阳极主要应用在海水、海泥以及原油储罐污水介质中。 牺牲阳极保护法的主要特点是： (1) 适用范围广，尤其是中短距离和复杂的管网 (2) 阳极输出电流小，发生阴极剥离的可能性小 (3) 随管道安装一起施工时，工程量较小 (4) 运行期间，维护工作简单。 (5) 阳极输出电流不能调节，可控性较小。

5，什么是牺牲阳极

牺牲阳极是指电解池理论金属做阳极情况下，阳极（金属）随着流出的电流而逐渐消耗。牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。此外，当没有供电条件或出现不经济的情况时才有应用价值。适用于土壤中的牺牲阳极材料主要是镁，在海水中是锌和铝。在电学和化学领域（电池、电路、阴极射线管等等）中，正极表示电势高的电极，负极表示电势低的电极，但是对于阳极和阴极而言，阳极永远发生氧化反应，阴极永远发生还原反应。扩展资料作为牺牲阳极材料，必须能满足以下要求：1、 要有足够负的稳定电位；2、 自腐蚀速率小且腐蚀均匀，要有高而稳定的电流效率；3、 电化学当量高，即单位重量产生的电流量大；4、 工作中阳极极化要小，溶解均匀，产物易脱落；5、 腐蚀产物不污染环境，无公害；6、 材料来源广，加工容易，价格低廉。常用的牺牲阳极品种有镁基、锌基和铝基合金3类。锌是我们日常生活中比较常见的一种金属，在元素周期表中锌的原子量是65.4，密度是7.14 g/cm3，化合价是+2，具有420摄氏度的熔点。参考资料来源：搜狗百科-牺牲阳极
牺牲阳极保护阴极，这里指外加更活泼的金属，当形成原电池的时候，更活泼的金属优先充当负极，失去电子形成阳离子，这样就保护了原来的金属。比如船舶底下加Zn板，在海水作电解质溶液的情况下，Zn优先反应，保护Fe。对应的还有一种外加电流阴极保护法，阴极永远不可能失电子。阴极的金属永远不可能被腐蚀。
阴阳极的概念哪里得来的？是电解池，而不是原电池？为什么我们在原电池里只说正负极？答案很简单，牺牲的是负极没错，但不是阴极，原电池中的负极对应的是电解池中的阳极，而在电化学中人们习惯把电解池的概念通用化，所以牺牲的负极就成了牺牲阳极法。

6，牺牲阳极的阴极保护法和牺牲负极的正极保护法 有什么区别 问

两者之间没有区别。牺牲阳极的阴极保护法又叫做牺牲负极的正极保护法。阳极有时候也被叫做负极，阴极有时候也被叫做正极。牺牲阳极的阴极保护法是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。扩展资料：牺牲阳极的阴极保护法的相关要求：牺牲阳极通常仅经济地应用在保护电流需要量小的构筑物上和低土壤电阻率环境中。此外，当没有供电条件或出现不经济的情况时才有应用价值。适用于土壤中的牺牲阳极材料主要是镁，在海水中是锌和铝。为了使电流输出尽量保持稳定和降低阳极接地电阻，土壤中的牺牲阳极周围应采用化学填包料，主要由75%的硫酸钙，20%的膨润土和5%硫酸钠混合而成。牺牲阳极不能埋放在焦炭中，在成组使用时，阳极间距至少应是3m。阳极顶部土壤覆盖层厚度至少为0.6m。为了能够测量断电电位，牺牲阳极应通过测量盒与管道相连接，牺牲阳极在交流牵引系统附近地区应用时，阳极体上的交流感应持续电压不应超过20V。参考资料来源：百度百科-阳极保护方法参考资料来源：百度百科-牺牲阳极阴极保护法参考资料来源：百度百科-阴极保护
阴极、阳极 是就电解池而言的。牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极，因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。正极、负极是就原电池而言的。在原电池反应中，负极材料失去电子，材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子，材料不消耗，所以称牺牲负极的正极保护法
原电池中也有阴阳极。 阳极（anode electrode）：发生氧化反应的电极。 阴极（cathode electrode）：发生还原反应的电极。 正极（positive electrode）：电势较高的电极。 阴极（negative electrode）：电势较低的电极。 原电池的阳极为负极，阴极为正极；电解池的阳极为正极，阴极为负极。只要有氧化还原的反应发生就会有阴阳极。 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极； 在电解池中阳极是正极。这里的防护原理跟原电池的反应原理一样，负极上起的是氧化反应，通常叫做牺牲阳极。

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