原电池电动势的测定,原电池电动势的用途

原电池的电动势是电池的电动势，用来使电子在外电路中定向运动，形成电流。原电池电动势有哪些用途？为什么在测量原电池电动势时，用标准氢电极和待测电极组成标准状态的电池，测量电池的电动势值，用DC电压表确定电池的正负极，这样就可以根据E ()-E()计算出各电极标准电极电位的相对值。

电池内部有电阻。如果用电压表测量电流，会消耗一部分电动势。如果用抵消法测量，里面没有电流，电阻不起作用。这个测量是精确的。电池的电动势不能用电压表直接测量，因为当电池与电压表连接时，会有电流流过，电极会发生极化，导致电极偏离平衡状态。另外，电池本身有内阻，所以电压表只测量不可逆电池的端电压。可逆电池的电动势只有在没有电流通过电池时才能测得，所以采用了抵消法。

其实测量电源电动势和内阻的方法有很多，我就说课本上的那个吧。对于这个实验，在电路图一定的情况下，尽量选择准确的电路图(下图是正确的，注意电流表接的位置很重要)。误差的主要来源是电流表和电压表，在讲原理的时候把它们说成是理想的电流表，其实不是，所以要考虑内阻！现在上传图片，用图像法给你分析，因为更容易理解，更准确！不懂再问！

电位器、标准电池、检流计、工作电池的作用是什么？如何保护和正确使用？答案:动作电位计:用抵消法(补偿法)测量电池的电动势；标准电池:校准工作电池的工作电流；检流计:检测线路中电流的大小和方向；工作电池:提供标准工作电流。防护(1)标准电池:不振荡、不倒置、不作为电池使用；(2)检流计:不用时，将分流器置于“短路”位置。

原电池电动势是电池的电动势，用来使电子在外电路中定向运动，形成电流。(1)计算平衡常数:当化学反应处于平衡状态时，δ G0，即E0。如果一个化学反应可以安排成可逆电池，那么通过测量电动势就可以计算出它的平衡常数和G度。(2)计算可逆电池中化学反应的焓变和熵变:δ H和δ S。可以通过测量不同温度下的电动势来计算。这种方法是计算热力学性质最精确的方法。

如果已知参与反应的物质的浓度，就可以得到活度系数，电池电动势法是测量电解液平均活度系数的重要方法。延伸资料:原电池的电动势不能用电压表测量，因为当电池与电压表连接时，形成一个通路，电流通过，电池发生电化学变化，电极极化，溶液浓度变化，电动势不稳定，电池本身有内阻。电压表测得的两极电位差只是电池。一部分电动势。当没有电流(或最小电流)通过电池时，用偏置法(或补偿法)测得的两极电位差就是电池的电动势。

影响电极电位的因素有离子浓度、溶液的酸碱度、沉淀剂和络合剂。1、离子浓度，溶液中某种离子的总量与体积的比值，用n/V表示，单位一般为mol/L..2.酸性是物质在酸碱反应中的特性。一般来说，酸性物质能使紫色石蕊试液变红，碱性物质能使其变蓝。3.为了分离溶液中的一种或几种组分，往往需要在溶液中加入一些物质与需要分离的组分结合生成不溶性化合物，通过过滤、蒸发等操作达到分离提纯的效果。

标准配置要求电极处于标准压力下(100kPa或1bar)，组成电极的固体或液体物质为纯物质；气体物质的分压为100kPa；组成电对的离子(包括参与反应的介质)的浓度为1mol/L(严格的概念是活度)。通常测得的温度是298K K，用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得电池的电动势，用DC电压表确定电池的正负极，这样就可以根据E-cell E ()-E()计算出各电极标准电极电位的相对值。