1，NaOH是什么

氢氧化纳
NaOH简介 NaOH是一种常见的重要强碱。 其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。 其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！

NaOH是什么

2，为什么将卤素的时候没有重点讲砹砹是否有毒

At具有放射性,与其他卤素的性质有所差异~先不说有没有毒,光这放射性就对人体有害我也不知道At的衰变是α衰变(释放He原子核)还是β衰变(中子变成质子释放电子)但是肯定伴随γ光子的产生人接触了,轻则呕吐等等一些轻微症状,重了,皮肤会灼伤(内脏也会受伤,因为β衰变产生的电子穿透力比较强;γ光子穿透力更强,可以穿透几CM厚的 铅 板!!!)再重,就挂了~
是的
应为其是一个放射性元素得到后很快就衰变掉了所以卤素的性质不是很明显它应该是有毒的
什么叫有毒啊，太笼统了，水也有毒啊，能使人窒息而死。不过，你看元素周期表，最下面的一排（砹那一排）都是有毒的。为什么不重点讲砹，因为砹不是常见物质，对一般教学，没有必要去重点讲解。

为什么将卤素的时候没有重点讲砹砹是否有毒

3，卤素单质与碱的反应及原理

卤族元素与碱的反应:如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。X代表Cl、Br、I；反应从剧烈到缓慢。原理：实际上可以看成先与水反应，生成的产物(酸)再与碱反应。卤族元素：卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、Uus简称卤素。卤族元素的性质：原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F~I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。相似性：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1.+3.+5.+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素单质与碱反应时，碱不体现氧化性或者还原性，卤素单质既是氧化剂又是还原剂，依据得失电子守恒，其化合价既要升高，又要降低。由于单质中卤素体现0价，所以产物中不会全部是-1价的卤离子，而是一个-1价的卤离子和一个体现正价的含氧酸根离子

卤素单质与碱的反应及原理

4，镍是什么

数十亿年前，镍形成于超新星爆发之中，那是自然界中唯一具备足够高的温度和压力条件以使镍原子形成的地方。镍是地球上第五种最丰富的自然元素，在陨石，地球深处和表面矿石中都可以发现镍。 镍在环境中的天然含量随地理位置的不同而显著不同。　　镍与其它金属一样，在自然界以矿石的形式存在。这些矿石经开采，精选和熔炼或用化学方法处理提取出镍。主要的镍矿资源分布于俄罗斯，加拿大, 澳大利亚,新喀里多尼亚, 印度尼西亚,古巴,中国,多米尼加共和国,博茨瓦纳,哥伦比亚,希腊和巴西. 在日本,英国,芬兰和法国也进行镍的精炼。含镍矿石通常经熔炼后生产出钢铁工业的原料（镍铁）或进一步精炼成金属镍或化学品。高纯镍和镍化学品由专门的精炼厂生产。　　镍是地球上第五种最丰富的自然元素，对于某些植物的生命是必须的。在陨石，地球深处和表面矿石中都可以发现镍。 镍在环境中的天然含量随地理位置的不同而显著不同。　　镍具有独特的综合性能,通过它对家庭,食品生产,交通运输,能源和制造业的贡献而在经济和社会上具有非常重要的意义.每年新生产的镍85%以上和大部分的再生镍用于生产合金材料。不锈钢是这些合金中最知名的。 最常见的不锈钢钢种含镍8%-12%。由于不锈钢具有优异的耐腐蚀性能，因此非常广泛的应用于餐饮行业和家庭（洗涤池，器皿），建筑业（建筑结构和装饰），医疗保健（制药设备和医疗器械），食品加工和酿造设备及整个工业领域。新生产镍的2/3以及大部分再生镍被用于生产不锈钢。　　我们每天都通过膳食摄入镍，因为镍是膳食的自然组成部分.农作物需要和所用的镍出现在我们每天所吃的食品中，尤其是豆类，豌豆，扁豆，可可产品（巧克力）和燕麦。因此，我们每天会摄取150-300微克的镍。　　你每天都在使用含镍的产品.你每天在烹饪食品时都在用镍.消费者在日常生活中会碰到以合金形式存在的镍，如炊具和餐具。这些器具所用的不锈钢，其优良的耐腐蚀性可提供必不可少的卫生条件，避免食物中毒，确保食品不受污染。

5，卤素单质的性质是什么

卤素的命名 卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。 由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。 卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式，比如根据国际通用的IUPAC原则： CH3 | CH2 | CH3-C-Cl | CH3-CH2-CH-(CH2)6-CH3 可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl)-2,decane 卤素的物理、化学特性 通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment)和键能量（Bonding Energy)远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength)远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。 位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 但在酸性条件下，其逆反应很容易进行： 5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。 卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。 卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： +1: HXO（次卤酸） +3: HXO2（亚卤酸） +5: HXO3（卤酸） +7: HXO4（高卤酸） 卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。 只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。 卤素的有机化学反应 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团在。 氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。 卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应(nucleophilic substitution)。 通常的化学式如： Nu:- + R-X ----> R-Nu + X- "Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。 "X"在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。卤素的有机化学反应 卤素的制成 * 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH(Br)-CH3 不需要催化剂的情况下，产率90%以上。 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 催化剂：H2O2 产率90%以上。 * 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如： C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 催化剂：FeBr3或者AlCl3 产率相当可观。 * 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度： CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr <----> CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。 ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。 危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。 这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。 目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≤50PPM (根据法规 PREN 14582) ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM (根据法规 EN 5067-2-1) ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≥4.3( 弱酸性 ) (根据法规 EN-5 0267-2-2);产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≥60% (根据法规 EN-50268-2) 。 参考资料： http://baike.baidu.com/view/76792.html?wtp=tt
CL2+H20=HCL+HCL0 这个叫歧化反应。就是卤素单质的反应。 卤素就是F CL BR I 和这一排的所有物质的单质。

6，求高中化学卤素一章的所有知识点

第四章 卤素 1. ⑴氯气的化学性质： 性 质 化 学 方 程 式 及 现 象 用 途 与金属反应 2Na + Cl2点燃 2NaCl（燃烧，产生白烟） 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3（燃烧，产生棕色烟） Cu + Cl2点燃 2CuCl2（燃烧，产生棕黄色烟） ／ 与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，光照爆炸） 2P+3Cl2=2PCl3（液态，形成白雾） PCl3+Cl2= PCl5（固态，形成白烟） ／ 与水反应 Cl2+ H2O H Cl+ HClO（溶液呈浅绿色） ／ 与碱溶液反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+ H2O 6 NaOH+3Cl2 N aClO3+5NaCl+3 H2O ／ 与其他物质反应 2KI+ Cl2=2KCl+I2（KI溶液变黄）① 2FeCl2++ Cl2=2 FeCl3（溶液由浅绿变黄）② ①KI试纸检验Cl2 ②除废水中的Cl2 类 别 新制氯水（混合物） 久制氯水 液氯 成分 Cl2（主要）、HCl、HClO HCl Cl2（纯净物） 主要性质 氧化性、酸性、漂白性 酸性 氧化性 贮存 冷暗、避光 玻璃瓶、试剂瓶 钢瓶 关系 氯气（或液氯） 新制氯水 稀盐酸 注意：①新制氯水、久制氯水、液氯：（H2O可写成O H－与H+） ②氯气易液化，是因为沸点接近常温. ③氯水的性质：Cl2、HClO具有强氧化性，HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性. 如：氯水与Na2CO3溶液反应：Cl2+ H2O HCl+ HClO， HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2↑+ H2O ④通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体. ⑤氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性. ⑥氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加. ⑵次氯酸的性质： ①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）. ②强氧化性（包括漂白性）：HClO氧化性比Cl2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO的漂白属永久漂白. ③不稳定性：HClO见光易分解. 2HClO=2HCl+O2↑ 注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等. 2. 漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的组成：Ca（ClO）2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca（ClO）2 . 漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性.由于HClO是弱酸，故Ca（ClO）2能跟较强的盐酸、碳酸反应. Ca(ClO)2 + 2HCl CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO（次氯酸比碳酸弱的原因） 注意：①久露置在空气中的漂白粉CaCO3、Ca(ClO)2、CaCl2. ②漂白粉要隔绝空气保存. ③漂白粉是混合物. 3. 实验室用MnO2氧化浓盐酸制Cl2 ，其具体的反应原理是：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O 注意：①实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品：浓H2SO4 + NaCl），实验室中MnO2代用品： KMnO4（不需要加热）、KClO3、Ca（ClO）2. ②工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl + 2H2O 直流电 H2↑+ Cl2↑+2NaOH ③收集方法：用向上排空气法或排饱和NaCl溶液（此时不是干燥的Cl2气）. ④检验氯气（验满）：Cl2 + 2KI 2KCl + I2，把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为Cl2把 氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色. 4. ⑴卤素的物理性质： 物 质 F2 Cl2 Br2 I2 半径 逐渐增大 颜色 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 水中颜色 强烈反应 浅黄绿色 橙黄色 棕黄色 有机制中颜色① 反应 黄绿色 橙红色 紫红色 注①：有机制包括酒精，苯或汽油，CCL4. Br2、I2在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在CCL4中处于水下层. 附：①萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用CCl4萃取水中的Br2、I2. ②吸附法：空气中的Cl2用活性碳吸附除去. ⑵卤素的化学性质： 类 别 相 似 性 差 异 性 氧化性 卤素单质都具有氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液） 与氢反应 H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸）、Cl2（见光爆炸）、Br2（加热反应）、I2（加热反应，不完全，为可逆反应） 与磷反应 P + X2→ PX3、PX5 I2只能生成PI3 与金属反应 生成高价金属卤化物 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 I2只能生成FeI2 与水反应（歧化反应） H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应 I2微量歧化 卤素单质间 的置换反应 2NaOH + X2 = NaX + NaXO + H2O 6NaOH + 3X2 = 5NaX + NaXO3 + 3H2O F2除外 F2除外 其他 置换能力：Cl2＞Br2＞I2 液溴腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝 注意：①卤素在自然界无游离态. ②可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行. 5. 卤素的几处注意点 ⑴关于氟. ①从F－制备F2只能用电解的方法. ②F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF剧毒） ③稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI，HF为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）. ④F2能与水反应放出O2，故F2不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）. ⑵鉴别 . 在含有 的溶液中加入 分别成AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄）；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水，也不溶于HCl和HNO3. 感光性最强的是AgI（常用于人工降雨），感光性强弱顺序为： AgCl＜AgBr（制作照相胶卷和相纸等）＜AgI. 注意：①AgcCO3(白色沉淀)，Ag3PO4(黄色沉淀)，可溶于HNO3，这是为什么加入硝酸酸化的原因. ②AgF为无色晶体，AgF能溶于水得无色溶液，AgF没有感光性. ⑶ 和盐酸. 氯化氢 盐酸 颜色状态 无色有刺激性气体 无色溶液 指示剂 不能使干燥石蕊试纸变色 能使干燥石蕊试纸变红 化学性质 不活泼，只在高温下反应 活泼，有强酸通性 ⑷关于溴、碘. ①Br2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金属单质）.液态Br2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞. ②碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I2溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，故检验食盐是否加碘的方法：食盐 （变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）. ⑹实验室制HCl原理：2NaCl+H2SO4(浓) 微热 2HCl↑+Na2SO4，NaCl+H2SO4(浓) 微热 HCl↑+NaHSO4 也可，①NaCl+NaHSO4 微热 Na2SO4+ HCl↑或②HCl(浓)+ H2SO4(浓) HCl↑ 注意：①倒扣漏斗的作用是防止倒吸. ②硫酸、磷酸难挥发.

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