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1，锂离子电池析铜原理

在锂离子电池的工作电压窗口为2.7--4.2， 是有很多原因的。如电压低于2V时负极里面的铜集流体就会逐步发生电化学溶解或腐蚀，这就是你看到的析铜现象，绿色的

锂离子电池析铜原理

2，手机锂电池的工作原理是锂Li跟MnO 2 作用生成LiMnO 2 请回

（1）在LiMnO 2 里，锂元素显+1价，O元素的化合价为-2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（-2）×2=0解得x=+3，故答案为：+3；（2）由工作原理锂跟MnO 2 作用生成LiMnO 2 可知，放电时锂与二氧化锰反应生成LiMnO 2 ，该电池反应的方程式为Li+MnO 2 =LiMnO 2 ，故答案为：Li+MnO 2 =LiMnO 2 ；（3）因电池放电时是化学能转变为电能，则充电与放电是相反的过程，即充电时电能转化为化学能，故答案为：B．
（1）设在limno2里锰元素的化合价为x．（+1）+x+（-2）×2=0x=+3（2）锂跟二氧化锰反应生成limno2．该反应的化学方程式为：li+mno2=limno2．故答案为：（1）+3；（2）li+mno2=limno2．

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3，锂离子电池原理

http://www.eefocus.com/article/08-03/38154s.html在这里 自己看看吧！
锂电池是具有浓度差的电池，正负极材料具有不一样的电化学电势，中间被隔膜隔开，Li+从化学电势较高的插层材料电极向电势较低的电极移动，只有锂离子可以通过隔膜在电解液中移动，电荷补偿电子只能通过外电路移动，从形成电流以供输出使用。放电过程：充满电的锂电池，锂离子嵌入在阳极材料上，阳极（负极）碳呈层状结构，有很多微孔，锂离子就嵌入在碳层的微孔中。放电时，Li+通过隔膜从阳极移动到阴极，电子无法通过隔膜，只能通过外面电路的负极移动到正极。（电子带负电，电子方向是负极到正极，电流方向就是正极到负极。）充电过程：当对电池进行充电时，电池的阴极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到阳极。而作为阳极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达阳极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。了解锂电池检测设备：https://www.agilent.com/zh-cn/solutions/li-ion-battery-cn

锂离子电池原理

4，锂电池的工作原理

锂电池原理 锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成，负极则是特殊分子结构的碳．常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中．放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合．锂离子的移动产生了电流． 化学反应原理虽然很简单，然而在实际的工业生产中，需要考虑的实际问题要多得多：正极的材料需要添加剂来保持多次充放的活性，负极的材料需要在分子结构级去设计以容纳更多的锂离子；填充在正负极之间的电解液，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻． 虽然锂离子电池很少有镍镉电池的记忆效应，记忆效应的原理是结晶化，在锂电池中几乎不会产生这种反应．但是，锂离子电池在多次充放后容量仍然会下降，其原因是复杂而多样的．主要是正负极材料本身的变化，从分子层面来看，正负极上容纳锂离子的空穴结构会逐渐塌陷、堵塞；从化学角度来看，是正负极材料活性钝化，出现副反应生成稳定的其他化合物．物理上还会出现正极材料逐渐剥落等情况，总之最终降低了电池中可以自由在充放电过程中移动的锂离子数目． 过度充电和过度放电，将对锂离子电池的正负极造成永久的损坏，从分子层面看，可以直观的理解，过度放电将导致负极碳过度释出锂离子而使得其片层结构出现塌陷，过度充电将把太多的锂离子硬塞进负极碳结构里去，而使得其中一些锂离子再也无法释放出来．这也是锂离子电池为什么通常配有充放电的控制电路的原因． 不适合的温度，将引发锂离子电池内部其他化学反应生成我们不希望看到的化合物，所以在不少的锂离子电池正负极之间设有保护性的温控隔膜或电解质添加剂．在电池升温到一定的情况下，复合膜膜孔闭合或电解质变性，电池内阻增大直到断路，电池不再升温，确保电池充电温度正常． 而深充放能提升锂离子电池的实际容量吗？专家明确地告诉我，这是没有意义的．他们甚至说，所谓使用前三次全充放的“激活”也同样没有什么必要．然而为什么很多人深充放以后 Battery Information 里标示容量会发生改变呢 ? 后面将会提到． 锂离子电池一般都带有管理芯片和充电控制芯片．其中管理芯片中有一系列的寄存器，存有容量、温度、ID 、充电状态、放电次数等数值．这些数值在使用中会逐渐变化．我个人认为，使用说明中的“使用一个月左右应该全充放一次”的做法主要的作用应该就是修正这些寄存器里不当的值，使得电池的充电控制和标称容量吻合电池的实际情况． 充电控制芯片主要控制电池的充电过程．锂离子电池的充电过程分为两个阶段，恒流快充阶段（电池指示灯呈黄色时）和恒压电流递减阶段 ( 电池指示灯呈绿色闪烁．恒流快充阶段，电池电压逐步升高到电池的标准电压，随后在控制芯片下转入恒压阶段，电压不再升高以确保不会过充，电流则随着电池电量的上升逐步减弱到 0 ，而最终完成充电． 电量统计芯片通过记录放电曲线（电压，电流，时间）可以抽样计算出电池的电量，这就是我们在 Battery Information 里读到的 wh. 值．而锂离子电池在多次使用后，放电曲线是会改变的，如果芯片一直没有机会再次读出完整的一个放电曲线，其计算出来的电量也就是不准确的．所以我们需要深充放来校准电池的芯片．
锂电池是具有浓度差的电池，正负极材料具有不一样的电化学电势，中间被隔膜隔开，Li+从化学电势较高的插层材料电极向电势较低的电极移动，只有锂离子可以通过隔膜在电解液中移动，电荷补偿电子只能通过外电路移动，从形成电流以供输出使用。放电过程：充满电的锂电池，锂离子嵌入在阳极材料上，阳极（负极）碳呈层状结构，有很多微孔，锂离子就嵌入在碳层的微孔中。放电时，Li+通过隔膜从阳极移动到阴极，电子无法通过隔膜，只能通过外面电路的负极移动到正极。（电子带负电，电子方向是负极到正极，电流方向就是正极到负极。）充电过程：当对电池进行充电时，电池的阴极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到阳极。而作为阳极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达阳极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。了解更多锂电池：https://www.agilent.com.cn/zh-cn/solutions/li-ion-battery-cn/cathode-material-cn

5，锂蓄电池的工作原理以及充电放电过程及方法

铅酸蓄电池的工作原理　　1、铅酸蓄电池电动势的产生　　铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。　　铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。　　可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。　　锂电池原理　　锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成，负极则是特殊分子结构的碳．常见的正极材料主要成分为 LiCoO2 ，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中．放电时，锂离子则从片层结构的碳中析出，重新和正极的化合物结合．锂离子的移动产生了电流．　　化学反应原理虽然很简单，然而在实际的工业生产中，需要考虑的实际问题要多得多：正极的材料需要添加剂来保持多次充放的活性，负极的材料需要在分子结构级去设计以容纳更多的锂离子；填充在正负极之间的电解液，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻．　　虽然锂离子电池很少有镍镉电池的记忆效应，记忆效应的原理是结晶化，在锂电池中几乎不会产生这种反应．但是，锂离子电池在多次充放后容量仍然会下降，其原因是复杂而多样的．主要是正负极材料本身的变化，从分子层面来看，正负极上容纳锂离子的空穴结构会逐渐塌陷、堵塞；从化学角度来看，是正负极材料活性钝化，出现副反应生成稳定的其他化合物．物理上还会出现正极材料逐渐剥落等情况，总之最终降低了电池中可以自由在充放电过程中移动的锂离子数目．　　过度充电和过度放电，将对锂离子电池的正负极造成永久的损坏，从分子层面看，可以直观的理解，过度放电将导致负极碳过度释出锂离子而使得其片层结构出现塌陷，过度充电将把太多的锂离子硬塞进负极碳结构里去，而使得其中一些锂离子再也无法释放出来．这也是锂离子电池为什么通常配有充放电的控制电路的原因．　　不适合的温度，将引发锂离子电池内部其他化学反应生成我们不希望看到的化合物，所以在不少的锂离子电池正负极之间设有保护性的温控隔膜或电解质添加剂．在电池升温到一定的情况下，复合膜膜孔闭合或电解质变性，电池内阻增大直到断路，电池不再升温，确保电池充电温度正常．　　而深充放能提升锂离子电池的实际容量吗？专家明确地告诉我，这是没有意义的．他们甚至说，所谓使用前三次全充放的“激活”也同样没有什么必要．然而为什么很多人深充放以后 Battery Information 里标示容量会发生改变呢 ? 后面将会提到．　　锂离子电池一般都带有管理芯片和充电控制芯片．其中管理芯片中有一系列的寄存器，存有容量、温度、ID 、充电状态、放电次数等数值．这些数值在使用中会逐渐变化．我个人认为，使用说明中的“使用一个月左右应该全充放一次”的做法主要的作用应该就是修正这些寄存器里不当的值，使得电池的充电控制和标称容量吻合电池的实际情况．　　充电控制芯片主要控制电池的充电过程．锂离子电池的充电过程分为两个阶段，恒流快充阶段（电池指示灯呈黄色时）和恒压电流递减阶段 ( 电池指示灯呈绿色闪烁．恒流快充阶段，电池电压逐步升高到电池的标准电压，随后在控制芯片下转入恒压阶段，电压不再升高以确保不会过充，电流则随着电池电量的上升逐步减弱到 0 ，而最终完成充电．　　电量统计芯片通过记录放电曲线（电压，电流，时间）可以抽样计算出电池的电量，这就是我们在 Battery Information 里读到的 wh. 值．而锂离子电池在多次使用后，放电曲线是会改变的，如果芯片一直没有机会再次读出完整的一个放电曲线，其计算出来的电量也就是不准确的．所以我们需要深充放来校准电池的芯片．　　锂离子电池正极主要成分为LiCoO2负极主要为C充电时　　正极反应：LiCoO2 Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-　　负极反应：C + xLi+ + xe- CLix　　电池总反应：LiCoO2 + C Li1-xCoO2 + CLix　　放电时发生上述反应的逆反应。
说说电池的放电过程先，电池就是把化学能转化为电能的装置。 以锌铜原电池电池为例： ┏ 锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应(负极) e- ┗铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应(正极) 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。 发生的条件： ①活泼性不同的两个电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）； ②两电极浸入电解质溶液且导线连接或直接接触； 粒子的放电顺序: 阳离子： K + 、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ （得e能力依次增强） 阳离子： 除Au 、Pt外的金属做电极放电能力＞阴离子。即： Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ＞S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH －（水）、 NO3 －、SO4 2－ 现在再来说说充电， 充电就是让在上边的充电过程逆转 以铅蓄电池为例： 铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池

6，锂电池的电极反应式

1、 银锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e- ZnO + H2O 正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O 2Ag + ZnO2、 Ag2SAl电池：负 极：2Al -6e- 2Al3+ 正 极：3Ag2S + 6e- 6Ag + 3S2- 总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2O6Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑3、NiCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-Cd(OH)2 正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-2Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)24、铅蓄电池： 负 极：Pb + SO42- -2e-PbSO4 正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O5、干电池：负 极：Zn - 2e-Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e-2NH3 + H2 总反应：Zn + 2NH4ClZnCl2 + 2 NH3 + H26、锂电池：负 极：Li -e-Li+ 正 极：MnO2 + e-MnO2- 总反应：Li + MnO2LiMnO27、氢氧电池： 负 极：2H2 - 4e-4H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-2H2O 总反应：2H2 + O22H2O8、甲烷电池： 负 极：CH4 + 10OH- -8e-CO32- + 7H2O 正 极：4H2O + 2O2 + 8e-8OH- 总反应：CH4 +2 KOH + 2O2K2CO3 + 3H2O9、乙烷电池： 负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-4CO32- + 24H2O 正 极：14H2O + 7O2 + 28e-28OH- 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O24K2CO3 + 10H2O10、FeNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-Fe(OH)2 正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Fe + NiO2 + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)211、海水电池： 负 极：4Al - 12e-4Al3+ 正 极：3O2 + 6H2O + 12e-12OH- 总反应：4Al + 6H2O + 3O24Al(OH)312、熔融盐电池：负 极：2CO + 2CO32- - 4e-4CO2 正 极：O2 +2CO2 + 4e-2CO32- 总反应：2CO + O22CO2打得累死 不给分我受不了了
1、 银?锌电池： 负 极：zn + 2oh- - 2e- ? zno + h2o 正 极：ag2o + h2o + 2e-?2ag + 2oh- 总反应：zn + ag2o ? 2ag + zno 2、 ag2s?al电池：负 极：2al -6e- ? 2al3+ 正 极：3ag2s + 6e- ? 6ag + 3s2- 总反应：3 ag2s +2al + 6h2o?6ag + 2al(oh)3↓+ 3h2s↑ 3、ni?cd电池： 负 极：cd + 2oh- - 2e-?cd(oh)2 正 极：2nio(oh) + 2h2o + 2e-?2ni(oh)2 + 2oh- 总反应：cd +2 nio(oh) + 2h2o? cd(oh)2 + 2ni(oh)2 4、铅蓄电池： 负 极：pb + so42- -2e-?pbso4 正 极：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-?pbso4 + 2h2o 总反应：pb + pbo2 + 2h2so4?2pbso4 + 2h2o 5、干电池： 负 极：zn - 2e-?zn2+ 正 极：2nh4+ + 2e-?2nh3 + h2 总反应：zn + 2nh4cl?zncl2 + 2 nh3 + h2 6、锂电池： 负 极：li -e-?li+ 正 极：mno2 + e-?mno2- 总反应：li + mno2?limno2 7、氢?氧电池： 负 极：2h2 - 4e-?4h+ 正 极：o2 + 4h+ + 4e-?2h2o 总反应：2h2 + o2?2h2o 8、甲烷电池： 负 极：ch4 + 10oh- -8e-?co32- + 7h2o 正 极：4h2o + 2o2 + 8e-?8oh- 总反应：ch4 +2 koh + 2o2?k2co3 + 3h2o 9、乙烷电池： 负 极：2c2h6 + 36oh- - 28e-?4co32- + 24h2o 正 极：14h2o + 7o2 + 28e-?28oh- 总反应：2c2h6 + 8koh +7o2?4k2co3 + 10h2o 10、fe?ni电池： 负 极：fe + 2oh- - 2e-?fe(oh)2 正 极：nio2 + 2h2o + 2e-?ni(oh)2 + 2oh- 总反应：fe + nio2 + 2h2o?fe(oh)2 + ni(oh)2 11、海水电池： 负 极：4al - 12e-?4al3+ 正 极：3o2 + 6h2o + 12e-?12oh- 总反应：4al + 6h2o + 3o2?4al(oh)3 12、熔融盐电池： 负 极：2co + 2co32- - 4e-?4co2 正 极：o2 +2co2 + 4e-?2co32- 总反应：2co + o2?2co2 打得累死 不给分我受不了了

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