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1，钠铝硫氯离子半径谁大谁最大谁最小

最大是硫离子，最小是铝离子。钠，铝，硫，氯离子半径由大到小的顺序：硫离子＞氯离子＞钠离子＞铝离子

钠铝硫氯离子半径谁大谁最大谁最小

2，钠离子和铝原子半径大小比较哪个小为什么

钠离子的半径小，钠原子失去最外层电子变成钠离子，只剩两层电子，也即是两个轨道平面，而铝原子有三层电子，所以当然是钠离子的半径小了1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小
钠大，因为核外电子层数相同而铝原子核质量大，对电子的吸引力大，所以铝的半径小

钠离子和铝原子半径大小比较哪个小为什么

3，钠离子和氯离子谁的半径大

氯离子大，因为氯离子多一个电子层;同周期的阴离子半径远大于阳离子半径。
当然是后者，因为后者电子层数多。欢迎采纳
氯离子
氯离子大，因为氯离子多一个电子层；同周期的阴离子半径远大于阳离子半径。
Cl->Na+因为Cl- (+17) 2)8)8) Na+ (+11)2)8) Cl-比Na+多一个电子层，所以Cl->Na+

钠离子和氯离子谁的半径大

4，氟离子和钠离子的半径谁大怎么判断的 不是都是十个电子吗

电子数一样，但质子数Na-＞F-。质子越多，对核外电子吸引力越强，所以Na+的离子半径小于F-的。结论：Na+ ＜F-
钠原子有三层，是有三层，第三周期中半径中最大的。氟原子有两层，是第二周期中最小的。氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子，质子数越多，半径越小。钠失去的是一层电子。
电子数一样，但质子数钠是11个氟是9个所以Na-＞F-。质子越多，对核外电子吸引力越强，所以Na+的离子半径小于F-离子半径的。结果应该是na+ ＜ F-

5，钾的离子半径和钠的离子半径怎么判断

K+的离子半径比Na+的离子半径大，因为Na与K位于同一主族，而K+的电子层数为3，Na+的电子层数为2。
钾的离子半径较大，毕竟增加了整个3s3p轨道
离子半径比较：电子层数越多的离子半径越大
中学化学中，一般比较同周期或同住族元素的原子半径，以及核外电子排布相同的离子半径。对于你所说的情况，一般很少发生。如果遇到，遵循“电子层数多的半径大”基本能解决问题。
钾离子失一个电子，钠离子失两个。前者质子比后者少，外层电子层结构相同。所以钾离子半径大于后者钠离子
锂钠铷

6，钠离子和钙离子的半径比较方法

不完全是。说，这样是在同一周期中，元素颗粒的半径，如硫离子>铝离子，以相反的顺序的原子半径大于阴离子半径;另一个具有相同的电子的层结构的离子（单核细胞），较小的核电荷数，半径越大，在这里也只有阴离子半径大于半径发现，如氧离子或氟离子半径>钠离子或镁离子，或铝离子，但词汇活氧离子半径>氟化物离子，钠离子，镁离子，和相同的顺序的原子半径。明白了吗？ 我可以免费分享我的老师告诉的离子半径比较法，是不是很简单，但不罗嗦了，很好用的。 （1）的相同的元素的微粒的电子的数量更多，更大的半径。 >钠离子如钠原子，氯原子<氯离子（2）在同一周期中的元素，阴离子半径大于半径的微粒。如氧离子的锂离子（3）类似的离子具有相同的原子半径。如钠离子镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子（4）具有相同的电子层结构的离子（单核），更小的核电荷数，较大的半径。氧离子>氟离子钠离子镁离子>铝离子，硫离子>氯离子>钾>钙（5）的高价阳离子半径小于低成本的阳离子半径相同的元素，小的金属原子半径比。 <的亚铜离子四价硫六价硫
电子层结构相同的不同粒子，其半径比较的规律是：核电荷数越大，半径越小。所以钠离子的半径大
电子层结构相同的不同粒子，其半径比较的规律是：核电荷数越大，半径越小。所以钠离子的半径大

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