电极电位，什么叫标准电极电位

本文目录一览

1，什么叫标准电极电位
2，如何计算标准电极电位
3，标准电极电位的概念
4，电极电位忘记怎么理解了
5，什么叫电极电位标准电极电位和平衡电极电位
6，什么是电极电位影响电极电位的因素有哪些

1，什么叫标准电极电位

就是反应在标准态下的电极电位标准态指：所有液相反应物的浓度均为1mol/L，气态反应物的分压为101kPa，反应在273.15K温度下进行

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位，更具有实际的意义，当然你也可以根据标准电极电位，实际的条件，自己计算~~希望能对你有帮助~~

什么叫标准电极电位

2，如何计算标准电极电位

实验获得数据，加温度补偿

1，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：fe3+ +e=fe2+ 标准电极电位+0.77v。但在0.5mol/lhcl溶液中，条件电位=0.71v在实际应用中，必须考虑条件影响。2，,条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/l或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。

如何计算标准电极电位

3，标准电极电位的概念

什么叫标准电极电位电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1 M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位h2←→h+ 为0.000v，锌标准电极电位zn ←→zn2+ 为-0.762v,铜的标准电极电位cu ←→cu2+为+0.337v。

标准电极电位的概念

4，电极电位忘记怎么理解了

电极电位指：离子导体相与电子导体相间的电位差。只要两个在电解质溶液中的电极具有不同的电极电位，并且两个电极间形成了闭合回路，则电极电位高的电极发生还原反应（即得电子），电极电位高的电极发生氧化反应（即失电子）。

5，什么叫电极电位标准电极电位和平衡电极电位

金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←→Zn2+为-0.762V,铜的标准电极电位Cu←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。处于热力学平衡状态的电极体系（可逆电极），由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流流过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电极电位。

6，什么是电极电位影响电极电位的因素有哪些

无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V　时，即使不处于标准状态，也可直接用值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。扩展资料单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液-电极界面，形成了新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差了。同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极电位组成原电池，通过测量该原电池的电动势，才能确定所研究的电极的电位。参考资料来源：百度百科——电极电位

从条件电位的定义式可以知道，影响条件电位的因素即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素。这些因素主要有盐效应、酸效应、生成沉淀和生成配合物四个方面。　　（1）盐效应　　指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用。电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度，从而改变电对氧化形和还原形的活度系数。　　在一般情况下，副反应对电对的影响比盐效应大，估算条件电位时，可以忽略盐效应的作用。　　（2）生成沉淀　　在溶液体系中，如果有与电对氧化形和还原形生成难溶沉淀的沉淀剂存在，将大大降低氧化形或还原形的浓度，导致电对的条件电位的改变。　　如果氧化形生成沉淀，条件电位将降低；若还原形生成难溶沉淀，条件电位将升高。　　（3）生成络合物　　溶液中总有各种阴离子存在，它们常与金属离子的氧化态、还原态形成稳定性不同的络合物。从而改变电对的电位。一般规律是：若氧化态形成的配合物越稳定，条件电位降低；若还原态形成的配合物稳定性越高，条件电位升高。　　（4）酸效应　　不少氧化还原反应有H+和OH-参加，酸度直接影响电位值；一些物质的氧化态或还原态是弱酸或弱碱，酸度的变化还会影响其存在形式，也会影响电位值。

电极电位是电化学中一个非常重要的概念，也是研究电沉积过程经常要用到的一个概念。它是指金属作为电极浸入含本金属盐的溶液中，在表面形成双电层时，所测得的相对于参比电极的电位。　　电极电位是金属离子进入电解质溶液中后，在金属表面排列形成双电层时表现出的电极特性。从双电层的结构我们可以推知，在双电层中的金属电极表面一侧和溶液中异种离子排列的一侧相当于一个平行的平板电容，在这两极之间是存在电位差的。但是这个电位的绝对值目前是无法直接测到的，只能采用间接的方法测量。在标准状态下(25℃，lmol／L浓度)，每一种金属都有一个稳定不变的电极电位，这就是标准电极电位。当发生电极反应时，比如发生电沉积时，金属电极的电位会发生变化。　　影响电极电位的因素主要有离子浓度、测定时的温度、溶液的酸度以及气体的分压等。

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