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1，高中化学KaKbKnKwKsp分别是什么意思

Ka是弱酸的电离平衡常数Kb是弱碱的电离平衡常数Kw是水的离子积常数Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数Ksp是难溶物的溶度积常数都是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以

高中化学KaKbKnKwKsp分别是什么意思

2，什么是Ksp

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什么是Ksp

3，Ksp是什么意思

溶度积常数
比特率，越高视频质量越好
沉淀溶解平衡的一个物理量，沉淀其实也有极少部分溶解，只是我们把它忽略了，这些溶解的物质的浓度相乘，就是Ksp

Ksp是什么意思

4，化学ksp是什么

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5，Ksp是什么

溶度积,以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度，单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-]

6，ksp计算公式是什么

ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。ksp的化合式是：溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化。难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，该反应的平衡常数表达式如下：AnBm(s)=可逆=nAm+(aq)+mBn-(aq)，ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m。

7，化学等效平衡中那个Ksp是什么意思

Ksp就是标准平衡常数，指的是反应达到平衡时生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比。 Q是反应商，指的是当前状态下生成物浓度的化学计量数次幂与反应物浓度的化学计量数次幂之比。 Q<Ksp时，反应将正向进行； Q=Ksp时，反应达到平衡； Q>Ksp时，反应将逆向进行。
当Q大于它时会生成沉淀，等于时溶解平衡，小于时不沉淀！
Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]

8，什么是Ksp如何计算

Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。扩展资料Ksp的相关应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：1、Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；2、Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；3、Q<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。化合物溶解度关系：1、AB型化合物 s2=Ksp；2、AB2型化合物 s3=Ksp/4；3、AB3型化合物 s4=Ksp/27。参考资料来源：百度百科-ksp

9，Ksp有什么用

Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例: BaSO4难溶于水，在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度，单位mol/L 由于BaSO4是固体，浓度看成1，所以溶度积（用Ksp表示） Ksp=[Ba2+][SO42-] 一般的 Ksp 数量级 10-5 以下 就认为难容于水 利用Ksp 可以判断沉淀的顺序 如 ：向含碳酸根 和硫酸根的 溶液中 加入 含钡离子的溶液 到底先生成哪种沉淀呢 ？ （硫酸钡还是碳酸钡） 再根据离子的浓度 Ksp=[Ba2+][SO42-] Ksp=[Ba2+][CO32-] 得出 哪个KSP 小 就先生成什么沉淀

10，中学化学中Ksp是什么东西

溶度积 难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。 尽管难溶电解质无法溶解，但仍有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。 溶度积——K sp 事实证明，任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶解的物质是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小于0.01g的物质称为难溶物。难溶电解质在水中溶解的部分是完全离解的，即溶解多少，就离解多少。 例如，AgCl的离解平衡如下： 溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。AgCl的溶度积 ： (AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c 式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度，固体浓度在 表达式中不出现。 (solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。 对于PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质，在书写其 表达式时，应如同写平衡常数的方法一样，各离子浓度取离解方程式中该离子的系数为指数： (PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2 (Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2 可由实验测得，亦可由△r =-RTln 计算，或由其他方法求得。附录8列出了 的值。 溶度积( )和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。 例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp为2.0×10-29，求： (1) Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度； (2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。 S=6.2×10-7 即Ca3(PO4)2在纯水中的溶解度为 6.2×10-7 mol·L-1。 因为S很小，所以 2S＋0.10≈0.10 =[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2 =(3S)3(2S+0.10)2 ≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29 S=4.2×10-10 即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度为4.2×10-10mol·L-1。 与弱电解质的离解平衡一样，难溶电解质的溶解平衡也受同离子效应的影响，结果平衡左移溶解度降低。又如： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在AgCl(s)的饱和溶液中，加入NaCl或AgNO3由于同离子效应，使AgCl(s)溶解度降低。

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