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1，电荷转移电阻rct大小能表示腐蚀性能吗

那是电荷导通能力，只与介质的电荷流通能力有关如果考虑电流的发热等问题，应该是有一定的影响的。

电荷转移电阻rct大小能表示腐蚀性能吗

2，如何得到超级电容器的电荷转移电阻内阻warburg

最简单的方法，用电池内阻测试仪，一测便知，一般这种超级电容内阻较大，
用电化学工作站测试交流阻抗 得到交流阻抗谱 拟合后可以得到详细数据

如何得到超级电容器的电荷转移电阻内阻warburg

3，and dl0fh是什么意思

ascii码的0~9是30h~39h,因此拿dl里面的ascii码来跟0fh做and运算,就会保留低四位元,也就是0~9如此就能将原有的ascii转换成一般的十进制..
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. and al,0fh ;把无用位清零.

and dl0fh是什么意思

4，锂离子电池里的电荷转移电阻怎么理解

电流 电压 电阻是电学中重要的概念,时,要用控制变量法,控制其中一个量不变或相同,比较确定另外两个量的关系. 当电路电路两端电压不变（相等） 电流与电阻成反比即 I1/I2=R2/R1 即电路电阻大 电流小 当电路电阻不变时 电流与电路两端电压成正比 I1/I2 =U1/U2 即 电压大 通过的电流大 当电路电流相等时 电压与电阻成正比 U1/U2=R1/R2 对应应用1、如图一 当滑变器向右时,电流表示数如何变化?2、对于图一 当滑变器向右滑动时 灯泡两端的电压如何变化3、电阻R1=10欧、R2=20欧,串联在同一电源下,则 R1、R2两端电压之比U1/U2实在不行换一个 或者在硬之城上面找找这个型号的资料
不会怎样的

5，其他开路电位是怎么回事麻烦告诉我

。。。。ngwang(站内联系TA)开路电位就是通电电流为0时试样所处体系的电位，又称腐蚀电位。在开路电位下，试样处于自腐蚀状态。专门关于开路电位的教材似乎没有，曹楚南的腐蚀电化学原理讲到了开路电位，讲得比较详细。sdumhj(站内联系TA)那么，开路电位的稳态值应该最能反映材料的耐腐蚀能力的参数了，为何大家都用极化时的腐蚀电位来讨论材料的耐腐蚀能力呢？哪一个更好呢？ngwang(站内联系TA)反映耐蚀性应该使用腐蚀电流密度，通过塔菲尔曲线拟合得到。或者是交流阻抗谱中的电荷转移电阻。开路电位的稳态值不一定能反映耐蚀性。开路电位在达到稳态之前存在一个孕育期，可以用孕育期的长短反映耐蚀性，一般来说，耐蚀性好的孕育期长。liuxuxiuping(站内联系TA)开路电压是指两极间所连接的外线路处于断路时，两电极之间的电势差。这个跟腐蚀电位不一样哦sdumhj(站内联系TA)那么在同一种溶液中，开路电位越高是否耐腐蚀性越好，或者说该合金的稳定性越好呢？反映耐蚀性应该使用腐蚀电流密度，通过塔菲尔曲线拟合得到。或者是交流阻抗谱中的电荷转移电阻。开路电位的稳态值不一定能反映耐蚀性。开路电位在达到稳态之前存在一个孕育期，可以用孕育期的长短反映耐蚀性，一般 ... 和时间长短有关系，和电势大小无关吗ngwang(站内联系TA)我认为开路电位在数值上应该等于自腐蚀电位。腐蚀电位越负，耐蚀性不一定越小。要视具体情况而定，这一点在曹楚南的书中讲得很详细。huyaqi1988_(站内联系TA)开路电位：电流密度为零时的电极电位，也就是不带负载时工作电极和参比电极之间的电位差。开路电位 - 原理开路电位的变化过程来源于电极从不稳定到稳定的变化过程，原因得具体情况具体分析。所给图形应该是正常现象。不同的电极材料与溶液体系，开路电位随时间的变化是不同的。开路电位法(OpenCircuitPotentialMethod,OCP)是在稳定及自然状况的环境下量测无外加电流相通之钢筋的腐蚀微电位与参考电极之间的全面电位差。开路电位法可以很方便的量测并判断钢筋的腐蚀机率,但却无法得知钢筋的腐蚀速率及腐蚀情形。
什么是开路电位，我只知道电压一般在13-17伏特

6，Chargetransfer resistance电化学中是什么意思

电荷转移电阻望采纳，谢谢原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件：1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池的判定：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。发生电解反应的条件：①连接直流电源②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电解过程中的能量转化（装置特点）：阴极：一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极电解结果：在两极上有新物质生成电解池电极反应方程式的书写：阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt,Ir 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-阴极：溶液中阳离子得电子注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。四类电解型的电解规律①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
同问。。。

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