原电池电子流向，原电池中电子电流的移动方向是怎样的及
来源：整理 编辑：智能门户 2023-08-23 00:46:34
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1，原电池中电子电流的移动方向是怎样的及
没错，原电池是负极失电子，自然电子就流入正极
而电解池则相反
2，原电池电子流向是怎么样的
原电池电子流向电源中从正极到负极，电源外从负极到正极。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池的原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
3，在原电池中电子和电流的走向怎样判断
原电池中，电子流出的一极是负极，流入的一极是正极。
电子的定向移动形成电流，而一般规定正电荷的运动方向是电流方向，电子是带负电的，因此，它的运动方向与电流方向相反。即电流方向为正极到负极。
电子由负极流向正极 电流是因为电子的流动而产生的 与电子流动方向相反 即从正极到负极
4，原电池中电子的流向是什么
原电池中阴阳离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。原电池通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。以上内容参考：百度百科——原电池
5，原电池中电子的流向事怎样的
原电池中，电子流出的一极是负极，流入的一极是正极。 电子的定向移动形成电流，而一般规定正电荷的运动方向是电流方向，电子是带负电的，因此，它的运动方向与电流方向相反。即电流方向为正极到负极。 子流出极叫负极.所以电子是从负极流向正极,电子流入极员正极.溶液中不能通过电子,另有离子的移动
6，原电池中的电子在哪里流动
首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极，电源外从负极到正极电解池的电源在外面，所以电子从电源负极出发，先到阴极，再到阳极，最后回到电源正极原电池就是电源；在池内电子从正极到负极注意：溶液中事实上没有电子的转移，电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的。扩展资料：四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）：1、电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。2、电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。3、放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。4、放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
7，原电池中电子流向
电解池中：外电路中电子从阳极流向阴极。原电池中：外电路中电子从负极流向正极。外电路中指的是导线部分（电解池则还有电源），在溶液中不存在电子流动，只有阴阳离子的定向流动。负极反应Zn—2e-=Zn2+正极反应H++2e-=H2[氢气]电解液中电子从Zn跑到Cu正电子是不会自由移动的，负电子才会因为溶液也有内部电阻，远大于外部电路，所以就走外电路。另外Zn失去电子后变成Zn离子对比一下zn和硫酸直接反应你就明白了。因为溶液也有内部电阻，远大于外部电路，所以就走外电路。
另外zn失去电子后变成zn离子是带+电的zn表面是被zn离子包裹的，而h离子也是带+电的，同性相斥，h离子很难直接从zn那里直接得到电子变成氢气
对比一下zn和硫酸直接反应你就明白了。
8，原电池中电子电流的移动方向是怎样的及怎样判断正负极
原电池中电子是由负极流向正极，电流是由正极流向负极。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应，原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。原电池正负电极的判断（1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）；（2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正；（3）根据电子或电流流动方向：电流方向由正→负，电子流向由负→正；（4）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正。扩展资料组成原电池的条件：（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路；（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。参考资料来源：百度百科--原电池参考资料来源：百度百科--原电池反应
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