半反应，什么是间歇反应半间歇反应连续反应

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1，什么是间歇反应半间歇反应连续反应
2，化学半反应式怎么写啊求各位大神帮帮忙
3，氧化还原反应及产物相关知识
4，氧化还原反应如何拆分成两半
5，提几个关于化学的问题
6，氧化还原反应原理

1，什么是间歇反应半间歇反应连续反应

间歇操作反应器系将原料按一定配比一次加入反应器，待反应达到一定要求后，一次卸出物料。连续操作反应器系连续加入原料，连续排出反应产物。当操作达到定态时，反应器内任何位置上物料的组成、温度等状态参数不随时间而变化。半连续操作反应器也称为半间歇操作反应器，介于上述两者之间，通常是将一种反应物一次加入，然后连续加入另一种反应物。反应达到一定要求后，停止操作并卸出物料。http://www.hoodong.com/wiki/%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%99%A8

什么是间歇反应半间歇反应连续反应

2，化学半反应式怎么写啊求各位大神帮帮忙

根据反应规律。如果你能写出反应的化学方程式，也可以根据规律拆分。

首先你这个是错误的，因为电解质溶液是koh，所以生成的co2是会与koh反应的，生成碳酸根这种题其实不用去配平，当然强行配也是可以的，但是有些麻烦。需要根据得失电子守恒去配。有一个稍微简单些的方法。就是先写出总反应式，比如这个就是c2h4、o2、koh反应生成k2co3、h2o。（反应式我不写了，只讲一下方法。）然后在高中范围内，两极中一定有氢气或者氧气，这个是书上最基础的电极方程式，写出来。注意电解质溶液对于反应产物的影响。比如氢气电解生成氢离子就会和碱性电解质反应。而最后，另一极的电极反应式就可以用总的减去另一极的，只要前面写对了，绝对不会有错误的。希望你明白了。

化学半反应式怎么写啊求各位大神帮帮忙

3，氧化还原反应及产物相关知识

　氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。　　置换反应都是氧化还原反应。　　有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）　　有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）　　归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。　反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离

氧化还原反应及产物相关知识

4，氧化还原反应如何拆分成两半

就像电极反应一样拆氧化：A-ne=An+ 还原：B+ne=Bn- 举例来说，对于反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可以拆成氧化：Fe-2e=Fe2+ 还原：2Fe3++2e=2Fe2+（当然也可约简）如果需要加水或者氢离子氢氧根离子说明反应需要水参加或者要在酸性、碱性条件下才能发生。比如SO32-与S2-反应就必须在酸性条件下，所以要加上H+。

这种情况在原电池里会出现（拆成负极反应和正极反应），我把基本方法说一下：先写负极（氧化部分）反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极（氧化部分）反应式。再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极（氧化部分）反应式就得到了正极（还原部分）反应式。例如：以koh为电解质的总反应为： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，先分析还原剂为zn，所以zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式写成zno，那么就写zno），负极反应式为：zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再减出正极反应式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-再看你的例子：3no2+h20=2h++2no3-+no先分析还原剂为no2，它失1个电子生成no3-，氧就靠水提供（非碱性溶液），氧化半反应为：2no2+2h2o-2e-= 4h++2no3-再减出还原半反应：no2+2h++2e-=h2o+no当然燃料电池有点特殊，要知道再追问我吧。

分别把反应中起氧化作用和还原作用的物质找出来，再把各自的产物找出来。最后氧化物对应着还原产物，还原物对应着氧化产物。

5，提几个关于化学的问题

我详细说一下可能有点慢见谅 O(∩_∩)O~ 1、就是拆成一个氧化反应、一个还原反应，且两式相加为原来反应方程式如:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可分成,氧化反应:Cu - 2e-= Cu2+,还原反应:2Fe3+ + 2e-=2Fe2+ 又如3NO2 + H2O=2H+ + 2NO3- + NO可分成：氧化反应： 2NO2 - 2e- + 2H2O= 4H+ + 2NO3- 还原反应： NO2 + 2e- + 2H+ = H2O + NO 两式相加等于原化学方程式不懂再问我希望能帮到你 O(∩_∩)O~

1.2HCl+Fe==FeCl2+H2 2H+ + 2e- == H2 Fe - 2e- == Fe2+ 2.碳在氧气中不完全充分燃烧 C+O2==CO+CO2 3. 2+10（-7）mol K+和H+ 2加10的负7次方摩尔，单位化成****个

分一氧化反应二还原反应可类比原电池的正负极反应式。只要给出反应物生成物，一般都可配平，但如果同一物质产物多种且化合价态不同，需确定产物比例来配平。 KMnO4得点子转化为MnSO4为还原反应，另一则为氧化反应

1. 就是氧化反应1个，还原反应1个，如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 氧化反应：Zn-2e-===Zn2+ 还原反应：2H+ +2e-====H2 2.不晓得 3.是固体就是2mol，一个硫酸根带2个负电荷。

1,离子方程式可以吗？ Zn-2e(-)=Zn(2+),Cu(2+)+2e(-)=Cu 2，万能配平法？？不大清楚，一般配平的是用化合价升降，非氧化还原的就是观察了，反正学到了后面，非氧化还原的配平，大多数一眼就能看出来了，专门用方法的话，很多余。 3，2mol负电荷，1mol硫酸钾的阴离子，就是1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带2mol负电荷

置换反应多的是啊

额、额、额、很想帮你解决这些问题，无奈我的能力有限啊！

6，氧化还原反应原理

氧化还原反应就是还原剂与氧化物反应,使还原剂获得氧元素氧化物失去氧元素的反应。如3CO+Fe203=2Fe+3C02

氧化还原反应原理：电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。在生物学中，植物的光合作用、呼吸作用是典型的氧化还原反应。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把贮藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。扩展资料：氧化还原反应的规律有：一、强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。二、价态律元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。三、转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。四、优先律对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。五、守恒律氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。参考资料来源：搜狗百科—氧化还原反应

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！

某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子），则称该物质被氧化，或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂，起还原作用，被它作用的物质是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子），则称该物质被还原，或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂，起氧化作用，被它作用的物质是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。几点说明：1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应。典型的如化合物的分解：2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等。2.氧化产物和还原产物可以是同一种。如化合反应、归中（与歧化相反，生成的氧化和还原产物是同一种）反应等。3.有机物的氧化反应，如果不特殊说明，是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应。====如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+，那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强），所以它的价态升高。该物质可以是1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属，考虑到它们与水反应生成OH-，继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3，继而产生Fe2O3·xH2O……呃。。题外话。。不说了。。）；2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；3.……（够了吧。。手酸了，不补充了）。----当然这个问题的其它情形，如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等，不作考虑

氧化还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。其实质是：发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）反应中有元素的化合价发生变化的都是属于氧化还原反应。化合价的变化是关键！

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