歧化，歧化反应是什么

1，歧化反应是什么

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元超氧化物歧化酶(SOD)素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这是自身的氧化还原反应

反应物中某种物质既为氧化剂又为还原剂，生成的氧化产物与还原产物的价态介于该反应物的价态之间，这样的反应就是歧化反应

歧化反应是什么

2，什么是歧化反应

某一元素的化合价在反映后一个变高一个变低的反应

同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。这种反应就是歧化反应在一个反应中，同种元素由中间价态一部分升高，一部分降低的反应比如过氧化钠与水的反应， O的化合价由-1变为0和-2

在氧化还原反应中，同一可变价元素在反应后出现氧化还原现象即其化合价既升高也降低的化学反应。

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

什么是歧化反应

3，什么是歧化

歧化反应在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 发生歧化反应的基本条件是：反应中某个元素的化合价既能够上升又能够下降。例如 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3 和为0价的O2 还有 Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价,反应后一个升为+1价，一个降为-1价

例Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 是属于氧化还原反应的一种自身是氧化剂又是还原剂的反应 Cl2

什么是歧化

4，什么叫归中反应和歧化反应

一个物质的两种不同化合价反应后变成一样的叫归中反应。一个物质反应后生成两中不同化合价叫歧化反应

归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。歧化反应属于氧化还原反应的其中一种，又称自身氧化还原反应，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降（即反应中某种元素自己向自己转移电子）。

都是针对同一种元素的岐化就是反应前该元素只有一个价，反应后一个高价一个低价归宗恰好反过来

我简短说，易于理解：这两个都是氧化还原反应里都是针对一种元素，归中就是化合价靠拢（比如-2价的S与+6价S反应后产生S单质（0价），这就是归中）。歧化嘛，产生分歧啊，比如0价S反应后变为+4，-2这种。（另外，注意一个东西，化合价只靠拢不交叉）

5，什么叫做歧化

歧化反应和自身氧化还原反应是有区别的，前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应，后者则可以指同种物质中同种元素不同价态间或不同元素间的氧化还原反应。Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应；Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；4KClO3=(无催化剂,加热至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；2NH4NO3=(加热)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金归中（逆歧化），夹杂了O元素被氧化。

指氧化还原反应中同一种元素化合价既有升高也有降低的反应，例如： cl2+h2o=hcl+hclo 3no2+h2o=2hno3+no 与之相反的叫归中反应，例如： fe+2fecl3=3fecl2 so2+2h2s=3s+2h2o

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O反应中的氯气发生歧化反应一个氯原子化合价升高、一个氯原子化合价降低

一个物质即做氧化剂，又做还原剂的反应。或者是，有元素的化合价既升高，又降低的反应。

6，化学中歧化反应是什么

在氧化还原反应中，某种化学元素的化合价既上升有下降。

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如2na2o2+2co2====2na2co3+o2 此反应中，na2o2中的o是-1价，他跟co2反应后生成o为-2价的na2co3和o为0价的o2 还有cl2+h2o=hclo+hcl 此反应中cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。例子氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3cl2 + 6oh? = 5cl? + clo3? + 3h2o 氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2 还有Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价反应后一个升为+1价，一个降为-1价歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。例子氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为： 3Cl2 + 6OH

楼上就知道百度，简单来说就是自身的氧化还原反应，氧化剂和还原剂为同种物质，比如氯气通入到水中，生成次氯酸和盐酸。

若某物质a中含有A元素，处于中间价态，发生化学变化后，产物中A既升高了价态又降低了价态（在不同产物中），就说A元素发生了歧化，物质a发生了歧化反应。希望采纳

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