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1，原子核外电子层排列有什么规律

楼主只要知道一个公式就好d=2N平方 n代表电子层数举例说：第一层为两个，第二层为2*2平方=8个，第三层为2*3平方=18个一般来说，电子层数越大，能量越少如果楼主还有什么问题，在补充好了，望您满意~~~

原子核外电子层排列有什么规律

2，核外电子排布基本规律

核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子排布基本规律

3，原子核外电子排布的规律是什么

（1）每层依次最多是2n^2个，如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 。。。。。。（2）最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个（3）一二主族次外层不超过8个，再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二，再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2。 Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3

原子核外电子排布的规律是什么

4，核外电子的分布规律是什么啊

K层是最里面电子层，最多可容纳的电子数是2*n∧2,此时n=1这是k层电子；接下来时L层电子，最多可以容纳2*n∧2,此时n=2，于是得到8电子，这是L层；接下来是M层电子，最多可容纳18电子，根据式子计算可得，此时n=3，这是M层电子；接下来是N层，最多可容纳32个电子，此时n=4，这是N层电子。总结：电子层不一样的，最多可以容纳的电子数是不一样的，计算公式是2*n∧2,n=1,2,3,4...

5，关于高中所学的核外电子排布规律

初中你学的少了罢了，就是第三层最多能够容纳2×32=18个啊但是因为最外层一定最多是8个，次外层一定最多是18个，所以第三周期第三层只能填8个电子到了第四周期，就去填剩下的10个，副族的第一周期的10个元素就是这么来的
最外层最多可容纳的电子数为8对所有的最外层都适用 2次外层最多可容纳的电子数为18,3倒数第3层最多可容纳的电子数为32:指在该层所能达到的最大值,不能超过的 这几个条件是相互制约的
初中学的少，而且都是短周期元素，学核外电子排布时要多问，除了原子核各电子层的电子数最多为2n2这条规律，还应记住次外层电子数不超过8个，总之，不能钻牛角尖，多问老师。。。

6，核外电子排布规律到底是什么

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb：2,8,18,13 钼MO: 2,8,18,13,1 钯Pd: 2,8,18,18 Uuu:2,8,18,32,32,18,1 Uub:2,8,18,32,32,18,2 Uuq:2,8,18,32,32,18,4 电子在原子核外运动状态是相当复杂的。一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。科学实验还告诉我们，在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子。这个原理叫泡利不相容原理。根据这个原理，可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子。根据这一点，可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数。 2.核外电子的排布规律 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。以上已经提到了泡利不相容原理。能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也就是尽可能使体系能量最低。洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。 3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系 从化学的观点来看，金属原子易失电子而变成阳离子，非金属原子易跟电子结合而变成阴离子。元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系。而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关。
第n层最多排2n2个电子指的是最多的情况，但是排布的时候不一定要排满。这个不是初三的问题，是高中选修物构的内容。当最外层超过8个时就会排到下一层（原来的就变次外层），所以最外不超8个。次外不超18是因为（n-2）f轨道能量大于ns轨道能量。（没学物质结构可以不用管）
在元素周期表中我们可以看到s、p、d等字样，这是电子压层， 亚层s层可容纳2个电子，p层6个 d层10个，故第三层共可容纳18个但4s亚层能量低于3d，故电子优先排在4s上，第三层就只排3s、3p
原子核外电子排布规律 1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对 2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子 另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的： 全充满---p6或d10 或f14 半充满----p3或d5或f7 全空-----p0 或d0或 f0 还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。

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